Dannes der bundfald

Du kan da sagtens finde koncentrationerne:

Na^+ (aq) + Cl^+ (aq) + Ba^2+ (aq) + SO4^2- (aq) -> Na^+ (aq) + Cl^- (aq) + BaSO4 (s)

Bare tænk hvilket forhold de reagerer i:

Den aktuelle koncentration i 100 mL 3,0*10^-5 M BaCl2 er jo:

[Ba^2+]= 3,0*10^-5 M

Men...

[Cl^-]=2*(3,0*10^-5 M)
 

osv...

du skal konstatere om
K_op for BaSO₄ er overskredet

BaCl₂(aq)  --->   Ba²⁺(aq)  +  2Cl^-(aq)
hvoraf [Ba²⁺(aq)] = [BaCl₂(aq)]

Na₂SO₄(aq)   --->   2Na⁺(aq)  +  SO₄^2-(aq)
hvoraf [SO₄^2-(aq)] = [Na₂SO₄(aq)]

beregn n(Ba²⁺(aq)) og n(SO₄^2-(aq))

og derefter deres koncentrationer (i fællesvoluminet 300 mL)

hvis
[Ba²⁺(aq)] * [SO₄^2-(aq)] > K_op dannes der bundfald

Er det så forkert, som #1 har skrevet?

Hvorfor skal man ikke sætte alle ens konc. ind  i reaktionsbrøken, og se om den er større end K_o ?

det er BaSO4, som har det absolut mindste opløselighedsprodukt

de andre ioners koncentration har derfor ingen interesse i denne sammenhæng

n(Ba²⁺(aq)) = (100 mL)*(3*10^-5 mmol/mL) = 0,003 mmol
n(SO₄^2-(aq)) = (200 mL)*(4,5*10^-5 mmol/mL) = 0,009 mmol

[Ba²⁺(aq)] = (0,003 mmol)/(300 mL) = 1,0*10^-5 mmol/mL = 1,0*10^-5 mol/L = 1,0*10^-5 M
[SO₄^2-(aq)] = (0,009 mmol)/(300 mL) = 3,0*10^-5 mmol/mL = 3,0*10^-5 mol/L = 3,0*10^-5 M

hvoraf
[Ba²⁺(aq)] * [SO₄^2-(aq)] = (1,0*10^-5 M)*(3,0*10^-5 M) =

3,0*10^-10 M² > K_op = 1,0*10^-10 M²
 

"tærskelen" er således overskredet med 200%

Okay, så forstår jeg det nu.

Tusind tak. . :)