hvordan kan det være?

1.0·10^-7 mol/L = 0.0000001 mol/L

pH er defineret som -log[H₃O⁺], hvor det negative fortegn er indkluderet for sædvandligvis at opnå positive værdier for pH.

ja, men 10⁷ og 10^-7 ligner da laaaaaaaaangt fra HINANDEN! ??

Men man skriver det vel bare i minus, for når man udregner logaritmen, vis fortegn også er minus, så 'ophæver' de hinanden?? Og deraf får man pH-værdien?

[H₃O⁺(aq)] = 1/10.000.000 = 1/10⁷ = 10^-7

pH = -log([H₃O⁺(aq)]) = -log(10^-7) = -(-7*log(10)) = -(-7*1) = -(-7) = 7

Men man skriver det vel bare i minus, for når man udregner logaritmen, vis fortegn også er minus, så 'ophæver' de hinanden??"

... man skriver ikke bare minus,
men
S.P.L. Sørensen - dansk kemiker - foreslog i 1909 at definere
pH som minus 10-talslogaritmen til brintionkoncentrationen,
som nu udtrykkes
minus 10-talslogaritmen til oxoniumionkoncentrationen

fordi de fleste oxoniumionkoncentrationen i praktisk kemi
er af størrelsesorden

[H₃O⁺(aq)] = ca. 10^-n, n>0

fx. 10^-7 er lidt uhåndterlig rent afbildningsmæssigt, da den kræver en enhed
inddelt i 10.000.000 lige store mindre dele.
 

Lettere ville det derfor være med
pH = log(10^-n) = -n
og i stedet for at skulle mednotere og huske alle disse irriterende minusser
så forbedre notationen ved at definere
pH = -log(10^-n) = n

Sørensens forslag vandt international brugsanvendelse og dermed anerkendelse.

1 pH-enhed hedder faktisk 1 Sø
skønt det sjældent ses anvendt.

Men pH-begrebet er et internationalt uundværligt kemisk beskrivelsesværktøj.