Kemi
forklaring af ækvivalente forhold
hey derude,
jeg har ikke helt forstået de nedenstående spørgsmål, så det ville være super, hvis I kunne hjælpe mig:D
Hvordan kan man forklarer at det ækvivalente forhold mellem jern(II) og permanganat er 5:1?
altså hvorfor er det sådan, i denne reaktion, og hvad fortæller det os ?
og er det er selve redoxreaktionen?
8H++ 5 Fe2+ + MnO4- ---> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
håber I kan hjælpe mig..
på forhånd taaak..
Svar #1
07. december 2008 af mathon
...hvis arbejdsgangen er
som #4
pointerer
i
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=610222
bliver
redoxreaktionen
8 H+ + 5 Fe2+ + 1 MnO4- → 5 Fe3+ + 1 Mn2+ + 4 H2O
ækvivalentmængder 5 mol 1 mol
hvor koefficienten "1" sædvanligvis ikke noteres
men
her er medtaget af pædagogiske grunde
af ovenstående
redox-reaktion kan læses
5 mol Fe2+ ækvivalerer 1 mol MnO4-
Svar #2
07. december 2008 af Arctan (Slettet)
5 mol jern(II) reagerer med 1 mol MnO4-; altså er stofmængden af jern(II) fem gange højere end stofmængden af MnO4-. Det giver et forhold på 5 : 1 mellem stofmængderne.
Skriv et svar til: forklaring af ækvivalente forhold
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.