KEMI (brug for stærk hjælp!!!) eddike

Glem de to sidste linjer: det er bare mine åndsvage overvejelser der er kommet med.

Men jeg har seriøst brug for hjælp!!!!!

n(CH₃COOH) = (9,05 mL)*(0,0883 mmol/mL) = 0,799115 mmol = 7,99115*10^-4 mol

er den
rigtige NaOH-koncentration

1)  0,1 M

2)  0,0883 M ?

Altså den formelle er 0,1 M af c(NaOH)

Den koncentration vi selv har regnet ud er 0,0883 ved forsøget indstilling af NaOH.

Jeg vil virkelig sætte pris på at du hjælper, du redder i så fald mit liv.

Det her er de opgaver som jeg har prøvet at besvare. Jeg er bare sikker på det er forkert alt sammen.

Hvor mange mol eddikesyre er der i den 10 mL prøve ved titreringen?
n(NaOH) beregnes n = c * v --> 0,1M * 0,00905 = 0,000905
CH3COOH og NaOH reagerer med forholdet 1:1 i CH3COOH (aq) + OH-(aq) --> CH3OO- (aq) + H2O (l)
så: n(NaOH) = n(CH3COOH).

Hvad er koncentrationen af ed¬dikesyre i den fortyndede eddikesyre?
c = n/v --> 0,000905mol/0,010L = 0,0905 mol/L

Hvad bliver koncentrationen af eddike¬syre i den ufortyn¬dede opløs¬ning?
Bruge formel for fortyndinger (før) = (C(efter)*V(efter))/(V(før)) = (0,0905*0,10)/0,010 = 0,905 mol/L

Hvor mange mol eddikesyre var der i eddikedunken?
Der var 1 L husholdningseddike i eddikedunken: Vi har fundet koncentrationen før: 0,000905 mol. n = v * c -_> 1L* 0,000905 mol/L = 0,000905 mol.

Omregn den fundne molære koncentration for eddikesyren til masseprocent. Sammenlign med varede-klarationen. 5 % eddikesyre.
For at finde masseprocenten skal jeg benytte følgende formel: (m(stoffet))/m(total) * 100
Da det at udregne masseprocenten kræver stoffets masse, må denne altså først findes, her ved brug af m=M*n.
M(eddike) = 60,052 = ((12,011*2)+(1,00794*4)+(15,9994*2))
n(eddike) = 0,905
m(eddike) = 60,052g/mol*0,905mol = 54,34706 g.
m(total): husholdningseddiken indeholdte 1 L = 1000mL = 1000g.
Og nu til masseprocenten = (m(stoffet))/m(total) * 100 -->(54,34701g/1000g) * 100 = 5,4 %.
 

n(CH₃COOH) = n(NaOH) = (9,05 mL)*(0,0883 mmol/mL) = 0,799115 mmol = 7,99115*10^-4 mol

c_fort(CH₃COOH) = (7,99115*10^-4 mol)/(10^-2 L) = 7,99115*10^-4+2 M =
                                                                                     0,0799115 M ≈ 0,08 M

 c_før = c_fort*(V_efter/V_før) = (0,08 M)*10 = 0,8 M         (så vidt jeg kan se af dine tal)

n_dunk = (1 L)*(0,8 mol/L) = 0,8 mol

eddikens densitet sættes til 1000 g/L
M(CH₃COOH) = 60,05 g/mol

hvoraf
c = (p/100)*d/M = (p/100)*(1000 g/L)/(60,05 g/mol)

c = p*((10/60,05) mol/L)

(0,8 mol/L) = p*((10/60,05) mol/L)

p = (0,8 mol/L)/((10/60,05) mol/L) = 4,804 % ≈ 5%

1000 tak....uden dig ville jeg være fortabt!!!