pH vha. gibbs og koncentration?

Da a-c allerede er løst, skrives bare løsningerne uden udregningerne. Der hvor tvivlen kommer ind er ved d), da jeg ikke ved, hvordan man kan beregne pH, når man kender gibbs og koncentrationen af stofferne?

Opgave 3.41 A

Betragt følgende ikke-afstemte reaktionsskema:

I2 (s) -> I^- (aq) + IO3^- (aq)

a) Afstem reaktionsskemaet under antagelse af at reaktionen foregår i basisk opløsning.

6OH^- (aq) + 3 I2 (s) -> 5 I^- (aq) + IO3^- (aq) + 3H2O (l)

b) Beregn delta-Gibbs-standard for reaktionen ved 25 grader celsius.

=-266,45 kJ/mol

c) Vil reaktionen forløbe spontant ved standardbetingelser og 25 grader celsius?

Ja, gibbs < 0

Antag, at vi har følgende koncentrationer for de pågældende stoffer i en blanding:

[I^-] = 0,10 M og [IO3^-] = 0,50 M

d) Ved hvilken pH-værdi vil reaktionen være i ligevægt ved 25 grader celsius?

Jeg har selv haft fat i, at ligevægtskonstanten kan beregnes ved:

K = e^-(delta-gibbs-standard/(R*T))

Og da vand og faste stoffer indgår mod deres molbrøk, der er 1, kan koncentrationen af OH^- bestemmes ved:

K = [0,1M]*[0,5M]/[OH^-]

Hvorefter

pH = 14-log(OH^-)

Problemet er bare, at jeg ikke kan få det til at passe? En venlig sjæl, der kan hjælpe og evt. finde fejlen?