kemiske bindinger

#0. Hej.

Ad 1) NH₃ er opbygget af et centralt N-atom med tre bindinger til tre H-atomer. Derudover er der et frit elektronpar på N-atomet. CO₂ er opbygget af et centralt C-atom med to O-atomer der er dobbeltbundet til C-atomet. O-atomerne har hver to frie elektronpar om sig.

Ad 2) Det er kovalente bindinger. (I CO₂ er det kovalente dobbelbindinger)

Ad 3) Udregn antal mol af hver grundstof ud fra molarvægtene for de givne grundstoffer.

Det sidste spørgsmål tager vi først.

Du skal finde molmassen for sølv, svovl og oxygen.

Da du har masseprocent kan du tage 100 g ialt i arbejde.

Så siger du 72,93 g / Molmassen for sølv(g/mol) = antal mol sølv

0g du beregner ligeledes antal mol svovl og oxygen.

Så har du molforholdet, men det ser jo ikke pænt ud når du får 0,676 mol osv. så du skal dividere dem op i hinanden. Så får du hele ~ tal.

Jeg får det selv til Ag₂SO₃ (sølvsulfit)

2.)

Beregn forskellen i elektronnegativitet. Er den mindre end 0,5 er det en udpræget kovalent binding og er forskellen 1,7 eller mere er det en udpræget ionbinding.

Eks. NaCl = 3,0 - 0,9 = 2,1 , hvilket betyder at NaCl er en udpræget ionbinding

CH4 = 2,5 - 2,1 = 0,4 , hvilket betyder at methan er en udpræget kovalent binding.

HCl = 3 - 2,1 = 0,9 , hvilket betyder at HCl er en såkaldt polær kovalent binding.

1.)

O::C::O (dobbeltbinding!) og noget upolær

  N har 5 elektroner i yderste skal og H har en elektron i yderste skal og 3 af dem må give 8 ialt. Mon så ikke du kan tegne NH3......