Hvilken spektrallinje i emissionspektret svarer til overgangen fra energiniveau D til energiniveau B?

Du skal bruge at E_D-E_B = hf=hc/λ, h Plancks konstant, c lyshastigheden, λ bølgelængden, f frekvensen og E_D-E_B energiforskellen mellem de 2 niveauer.

 Hvilken bølgelængde, skal man indsætte?

De bølgelængder, der er givet i opgaven.

 Skal man bruge alle fire?(se vedhæftede billeder) Og hvordan skal man kunne svare på spørgsmålet?

                  E = (h·c)/λ = (1,98645·10^-25 J·m)/λ

                                                    E_foton = (1,98645·10^-25 J·m) / (323,3·10^-9 m)  = 6,1443·10^-19 J = 3,835 eV

                                                    E_foton = (1,98645·10^-25 J·m) / (670,8·10^-9 m)  = 2,9613·10^-19 J = 1,848 eV

                                                    E_foton = (1,98645·10^-25 J·m) / (2450·10^-9 m)   = 8,108·10^-20 J   = 0,506 eV

 Tak, men hvad er svaret så? I ord? 

...der er ikke noget spørgsmål udover link'et i #4

 Opgaven lyder: Forklar hvilken spektrallinje i emissionsspektret der svarer til overgangen fra energiniveau D til energiniveau B.

Er det ikke et spørgsmål?

#5

                  E = (h·c)/λ = (1,98645·10^-25 J·m)/λ

                                                    E_foton = (1,98645·10^-25 J·m) / (323,3·10^-9 m)  = 6,1443·10^-19 J = 3,835 eV

                                                    E_foton = (1,98645·10^-25 J·m) / (500·10^-9 m)     = 3,9729·10^-19 J = 2,471 eV

                                                    E_foton = (1,98645·10^-25 J·m) / (670,8·10^-9 m)  = 2,9613·10^-19 J = 1,848 eV

...som ikke er et egentligt spørgsmål

                                  da                  E_D og E_B  ikke er oplyst

muligheder
                                    (3,835 -  2,471) eV =

                                     (3,835 - 1,848) eV =

                                     (2,471 - 1,848) eV =

Hvad er så svaret på opgaven?? :)