Kemi
Le Chatelier - tryk
Hey
Jeg ved, at en reaktion forskydes mod den endoterme side hvis temperaturen hæves, og mod den exoterme side hvis temperaturen sænkes.
Hvordan er det lige det forholder sig med trykket?
Svar #1
23. maj 2009 af Daniel TA (Slettet)
Tænk på idealgasligningen. Hvis volumen holdes konstant og trykket stiger, så stiger temperaturen også. Og det sammen hvis trykket falder.
Svar #2
24. maj 2009 af lasols (Slettet)
en mere kvalitativ måde at forholde sig til dettr er at gasfase reaktioner vil forskydes til den side der er færrest komponenter for at kompencerer for trykforøgelsen
Svar #3
24. maj 2009 af Anton_10 (Slettet)
Hey
Dvs.reaktionen kompenserer for trykforøgelsen ved, at forskyde sig mod den side der har "færrest mol molekyler".
Nu vil jeg nødig lyde dum, men er det så det, modsat hvis trykket falder? Altså hvis trykket falder, så går reaktionen mod den side der har flest molekyler?
tak til jer begge :-)
Svar #5
24. maj 2009 af lasols (Slettet)
#4 har ret
me nforklaringen er at trykket er ligefrem proportionalt med totale antal mol og ved en pludselig trykforhøjelse vil reaktionen gå mod den side med færrest komponenter og dermed sænke trykket
Skriv et svar til: Le Chatelier - tryk
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.