molekyler

Prøv at se her: http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_tetrafluoride

Her ses, at der sidder et frit elektronpar omkring svovl-atomet. Hvis vi antager, at dette skal lade sig gøre, må det betyde at de fire F med 7 valenselektroner hver skal matches med 4 valenselektroner i S. Det vil altså sige, at de hver danner et fælles elektronpar med S.

Jeg har prøvet at tegne molekylerne igen, men er stadig ikke helt med på, hvordan det skal lade sig gøre med 10 valenselektroner?

jeg har kun tegnet 8 valenselektroner i S, så jeg mangler 2. Dem har jeg tegnet ind, så passer den vel?

Her med phosphor skal jeg gøre det samme, idet jeg ved at den også har 10 valenselektroner, men jeg binder 5 Chlormolekyler (med 7 valenselektroner hver) på 5 S.