syre-base - ph værdi

20. juni 2009 af klogeåge33 (Slettet)

beregning af ph i en opløsning af svag syre kan tlnærmelsesvis beregnes;

ph=1/2*(pks-log(Cs)

forklar hvorfor man kan bruge denne formel.

Nogen der kan give en god foklaring??? er væk

Brugbart svar (0)

Svar #1
20. juni 2009 af Gate2 (Slettet)

Brugbart svar (0)

Svar #2
21. juni 2009 af crew (Slettet)

Ja, fordi at det er formlen for en svag syre. Denne er en tilnærmelse, fordi x er så lille, at den ikke påvirker cS

Brugbart svar (0)

Svar #3
21. juni 2009 af mathon

i nedenstående betragtes en svag, monoprot syre:

HB _(aq) + H₂O _(l) <---> B^-_(aq) + H₃O⁺ _(aq)
ligevægtskoncentrationer M (1-α)c_s α*c_s α*c_s

når α er dissociationsgraden

ligevægtsloven giver

[B^-]*[H₃O⁺]/[HB] = K_s
som ved indsætttelse
og forkortning
giver c_s*α²/(1-α) = K_s

hvor når
α<0,05 (1-α) ≈ 1

hvoraf c_s*α² = K_s
og
α = √((K_s/c_s))

[H₃O⁺] = c_s*α = c_s*√((K_s/c_s)) = √((K_s*c_s))

log([H₃O⁺]) = log(K_s*c_s)^½) = ½(log(K_s) + log(c_s))

- log([H₃O⁺]) = ½(-log(K_s) - log(c_s))

pH = ½(pK_s - log(c_s))

Skriv et svar til: syre-base - ph værdi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.