Kemi
Mængdeberegning - niveau c
Norgessalpeter fremsilles ud fra kalk og salptere syre efter reaktionsskemaet
CaCO3 + 2 HNO3 -> Ca (NO3)2 + CO2 + H2o
Antag, at dertages 10 tons calciumcarbonat i anvendelse.
a) Hvor meget fylder (ved 23 grader og 1,0bar) den mængde CO2 der udvikles ved reaktionen?
Svar #1
12. september 2009 af mathon
n(CaCO3) = (107 g)/(100,09 g/mol) = 99910,1 mol
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
ækvivalente stofmængder i mol: 1 1
aktuelle stofmængder i mol: 99910,1 99910,1
1 mol ideal gas
fylder ved betingelserne
1,00 bar og 23°C
Vmolar = (1 mol)·(0,083145 bar·L/(mol·K))·((273,15+23) K)/(1,00 bar) = 24,6234 L
Rumfanget af den udviklede mængde kildioxid:
Vkuldioxid = (99910,1 mol)·(24,6234 L/mol) = 2,46013*106 L ≈ 2,5 mio. liter
Svar #2
12. september 2009 af Baanqe (Slettet)
Tusinde tak!!!! Mangler kun ET enkelt spørgsmål, som jeg håber du vil svare på:
Antag at der anvendes en 68 masseprocent salpetersyre til fremsitllingen.
c) beregn voluminet af den mængde salpetersyre, der mindst skal anvendes ved fremstillingen?
Skriv et svar til: Mængdeberegning - niveau c
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.