Varmemængde og termisk energi

Hej

Jeg har fået følgende opgave :

Du skal opvarme 0,25 L vand i en vandvarmer. Begyndelsestemperaturen er 8 celcius og sluttemperaturen skal være 100 celcius.

a)

find varmekapactiteten C af vandet i vandvarmeren

b)

beregn den varmemængde Q, der skal tilføres vandet. Antag, at der ikke er noget varmetab til omgivelserne.

c)

Gå ud fra, at vandets rumfang ikke ændres (væsentligt) under opvarmningen. Angiv størrelsen af det arbejde A, der er udført på vandet under opvarmningen.

d)

Beregn tilvæksten i vandets termiske energi.

Her er hvad, jeg har gjort:

a)

Massen ganges med vands specifikke varmekapacitet, som er 4,18.

Hvis vi siger at densiteten for vand er 1g/ml, så får vi: 0,25 * 4,18 = 1,045

b)

1,045*(100-8)= 96,14 kJ

c)

jf. varmelærens 1. hovedsætning: ΔE=A+Q

hvis man isolerer A og sætter størrelser ind:

96,14 - 96,14= 0 J

Så der er altså ikke lavet noget arbejde.

d)

Her er jeg lidt i tvivl, tilvæksten i den termiske energi er vel bare Q?