Kemi
formler for tre salte
Hvad er formlerne for de tre salte, kaliumiodid, ammoniumchlorid og natriumphosphat? Forklar, om det enkelte salt giver en sur, en neutral eller en basisk opløsning, når det opløses i vand. Begrund ved bl.a. at inddrage reaktionsskemaer.
Svar #1
09. november 2009 af Gomar (Slettet)
ammoniumchlorid - NH4Cl
natriumphosphat - Na3PO4
Men det svære, har jeg ikke hørt noget om kaliumiodid. Er du sikker på, at det ikke er kaliumclorid?
Svar #2
09. november 2009 af dkjatti (Slettet)
ja, det er rigtigt .. jeg kender også selv formlerne .. men jeg kan ikke finde ud af det andet i opgaven. kan du hjælpe ?
Svar #3
09. november 2009 af Gomar (Slettet)
Jeg tror at det er således:
Kaliumiodid - KI
Men nu skal du ikke stole på mig =)
Svar #5
09. november 2009 af Gomar (Slettet)
Nu, må du gerne stole på mig, for jeg har søgte for dig, hehe. ;-)
Svar #8
09. november 2009 af dkjatti (Slettet)
Forklar, om det enkelte salt giver en sur, en neutral eller en basisk opløsning, når det opløses i vand. Begrund ved bl.a. at inddrage reaktionsskemaer.
Svar #9
09. november 2009 af Gomar (Slettet)
Uhaaaaaaaaaaaa.............så vidt jeg ved, at når salte opløses i vand, så har det en basisk opløsning. Men jeg har ikke den store videnskab bagved salt. Derfor tør jeg ikke, at begrunde ved bl.a. at inddrage reaktionsskemaer.
Svar #10
09. november 2009 af Darwin (Slettet)
Kaliumiodid:
KI(s) + H2O(l) → K+(aq) + I-(aq) + H2O(l) (neutral opløsning)
Ammoniumchlorid:
NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(l) + H2O(l)
NH4+(aq) + H2O(l) ⇔ NH3(aq) + H3O+(aq) (sur opløsning)
Natriumphosphat:
Na3PO4(s) + H2O(l) → 3Na+(aq) + PO43-(aq) + H2O(l)
PO43-(aq) + H2O(l) ⇔ HPO42-(aq) + OH-(aq) (basisk opløsning)
Skriv et svar til: formler for tre salte
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.