Hvad er en ideal gas helt præcist

en idealgas er en gas ved idealbetingelserne; idealtryk idealtemperatur osv.

Man kan antage at vanddamp er en idealgas, hvis den er så varm at der ikke vand på flydende form i dampen. Hvis du forstår hvad jeg mener ;) Det har altså noget at gøre med om man kan antage at hele gassen, rent faktisk er på gas-form.

I idealgas-modellen antager man at molekylerne ikke påvirker hinanden og at de ikke fylder noget i sig selv. F.eks. er vand normalt ikke en ideal gas for den store polarisering af molekylet gør at det vekselvirker meget stærkt med andre vandmolekyler. Den gas der er den "bedste" ideale gas er helium pga. den symmetriske ladningsfordeling og den ringe atomradius.
Er du med? :)

I forlængelse af #3 og for de interesserede vil jeg da lige indskyde, at en anden tilstandsligning for gasser, hvis resultater stemmer bedre overens med virkeligheden end idealgasligningen gør, er Van-der-Waals' ligning;

(p + a(n^2/V^2))*(V-nb) = nRT

hvor p, V, n, R og T er de velkendte størrelser fra idealgasligningen, mens a og b er empiriske konstanter, hvis værdier afhænger af den pågældende gas.

Af Van der Waals tilstandsligning kan man blandt andet læse, at faktoren (V-nb) tager højde for det volumen, som gasmolekylerne optager, i modsætning til idealgasligningen (jf. #3). Groft sagt repræsenterer b voluminet af et mol gasmolekyler, så nettovoluminet, som er tilgængeligt for de n mol molekyler, er V-nb.

//Singularity

Mange tak for alle svarene.
Jeg prøver lige at opsummere og så må i endelige skrive hvis jeg har forstået det forkert.
Altså: En ideal gas er en mængde gas underlagt en model hvori det forudsættes at hvert molekyle i gassen intet volumen har og at molekylerne ingen polarsering har. Samtidig skal samtlige molekylerne i gas mængden være i gas fasen, og endelig skal gassen under ideal temperatur (??) og ideal tryk (som er???).

Er dette rigtig forstået og hvad er ideal temperaturen? - og ideal trykket?