Kemi

Kemisk ligevægt

12. februar 2005 af sontas (Slettet)

I en beholder på 1,00 L fyldes 0,50mol NH3. Når ligevægten har indstillet sig, er der 0,6mol H2 i beholderen.

ligevægten : 3H2(g) + N2(g) <--> 2NH3(g)
dvs. man starter altså med 0 mol H2 og N2, og 0,50mol NH3. Senere er der så
0,06mol H2 og så går jeg udfra, at der er 0,02 mol N2 og 0,04 NH3 ved ligevægt. Men hvis jeg udregner ligevægtskonstanten med de koncentrationer passer det ikke. Hvad gør jeg forkert?

Brugbart svar (1)

Svar #1
12. februar 2005 af frodo (Slettet)

0,1 mol NH3
0,6 mol H2
0,2 mol N2

så skulle det gerne passe. Du skal tænke på, at når der dannes 0,6 mol H2, må der derved forbruges 2/3 af denne stofmængde iflg reaktionsskemaet.
altså ender du med ovenstående.

Brugbart svar (1)

Svar #2
12. februar 2005 af vester (Slettet)

vi har da et forhold som hedder 3/2. så er det da rigtigt at vi har 0,2 mol N2 ud fra de 06 mol H2..?
forstår i hvertfald ikke lige hvorfor det kun skal være 0,1 mol..

Brugbart svar (1)

Svar #3
12. februar 2005 af vester (Slettet)

det jeg mente var self. 0,4 NH3..
ved ikke lige hvad det var jeg skrev før..
men hvis vi går ud fra at de er ækvavilente har vi forholdet 3/2
så de 0,6 mol H2 giver 0,4 mol NH3..

sådan ville jeg skrive..
men er stadig ikke sikker.. sætter bare spørgsmål til dine 0,1 mol NH3

Brugbart svar (1)

Svar #4
12. februar 2005 af frodo (Slettet)

0,1 mol NH3
0,6 mol H2
0,2 mol N2

Jeg gentager gerne!
Du har 0,2 mol N2 pga de 0,6mol H2. Det er korrekt. Hvis du så ser på hvor meget NH3, der går til at danne 0,6 mol H2, er dette 0,4 mol. Dvs at du har 0,5mol-0,4mol=0,1 mol tilbage af NH3!

Passer væriderne ikke på konstanten?

Brugbart svar (1)

Svar #5
12. februar 2005 af vester (Slettet)

Må giver dig fuldstændig ret...

jeg havde ikke lige taget højde for det..
men godt nok så.
skulle bare være sikker på at du ikke skrev noget forkert til sontas..

Skriv et svar til: Kemisk ligevægt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.