beregning på reaktion for ammoniak

                                                          N_{2 (g)}      +    3H_{2 (g)}   →   2NH_{3 (g)}
ækvivalente stofmængder i mol:        1                    3                   2
ækvivalente stofmængder i g:           28                   6                  34
aktuelle stofmængder i g:                  28                   8

a)  dihydrogen er i overskud

Må jeg spørge, hvordan du er kommet frem til de 8g for 3H₂ ´s aktuelle stofmængde?

De andre giver meget godt mening for mig :) tak for hjælpen.

"Må jeg spørge, hvordan du er kommet frem til de 8g for 3H2 ´s aktuelle stofmængde?"

Læs din egen opgaveteksts 1. linje :-)

Mathon, hvordan kan du få det til 3H₂ til 3 mol?  

Jeg har brugt formlen.  m = M * n, m og M kender vi, så jeg har bare isoleret n på min lommeregner vha. af solve

Det ser sådan ud. 3H₂ :  solve(8= 6,12 * n, n) n= 1,30 mol

Hvis det er forkert, hvad er så gået galt?

mvh Mathias

                                                 N_{2 (g)}      +    3H_{2 (g)}   →   2NH_{3 (g)}

kan læses
                  • 1 molekyle N₂ reagerer med 3 molekyler H₂ under dannelse af 2 molekyler NH₃
eller
                  • 1 mol N₂ reagerer med 3 mol H₂ under dannelse af 2 mol NH₃

Jeps, nu er jeg jeg med på det :-) Men hvordan udregner man massen af den overskydende reaktant efter reaktionen? spørgsmål b

Den overskydende reaktant er vel 3 mol H2 ? Siger man så 2 mol H_2, * med g/mol, eller er det helt forkert?

Du har nemlig sagt i en tråd, at den overskydende reaktant er N₂, hvilket jeg ikke forstår, du kan komme frem til. Er det måske en tastefejl?

                                                          N_{2 (g)}      +    3H_{2 (g)}   →   2NH_{3 (g)}
ækvivalente stofmængder i mol:        1                    3                   2
ækvivalente stofmængder i g:           28                   6                  34
aktuelle stofmængder i g:                  28                   8

b) 
         28g N₂ ækvivalerer 6 g H₂
         hvorfor der er 2 g H₂ i overskud

c)
        Det teoretiske udbytte af NH₃ er 34 g

d)     Udbytteprocent: ((17 g)/(34 g))·100% = 50%

...................

    de afrundede atommasser er fundet i Det Periodiske System

...og beregnet som nedenstående:

   N₂ = 2·14 = 28
   3H₂ = 3·(2·1) = 6
   2NH₃ = 2·(14+3·1) = 34

b) Ja, det var også sådan jeg havde forstået den, er bare dårlig til at formulere mig kemisk :-)

Jeg tager hatten for dig, og siger mange tak! Du gør det sgu godt !