Kemi
Teoretisk udbytte!!
Hej, jeg sidder og laver kemirapport om frenstilling af jern(II)sulfat heptahydrat ud fra ståluld.
Min reaktion ser således ud
7H2O + Fe + H2SO4 -> FeSO4*7H2O+H2.
Det er udfra 6,01g ståluld.
Mine koefficienter er 7 - 1-1-1-7-1, og jeg har fundet molarmassen, men hvordan finder jeg frem til stofmængden og massen når jeg kun kender molarmassen? Jeg skal finde det teoretiske udbytte.
Jeg aner ikke hvordan! Håber virkelig der er hjælp at finde!
Hilsen Christina
Svar #1
02. maj 2010 af Fzang (Slettet)
Mol reagerer med mol.
Hvis du har 1 mol Fe på den ene side, så har du også 1 mol FeSO4 på den anden side. Så ganger du molarmassen med molene og får massen.
Fe har molarmassen 55,85 g/mol, og du har 6,01 g af det, hvis jeg har forstået det rigtigt, så du har 6,01/55,85 = 0,10761 mol Fe, og derfor får du også 0,10761 mol FeSO4*7H2O.
FeSO4*7H2O har molarmassen 278,05 g/mol og du ved hvor mange mol du har, så massen er 0,10761 * 278,05 = 29,921 g af FeSO4*7H2O.
Skal lige tilføje at vand hænger sammen med FeSO4 som én enhed, så du har ikke 7 mol H2O på den anden side, fordi de er smeltet sammen med FeSO4.
Skriv et svar til: Teoretisk udbytte!!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.