Der tilsættes 50 ml 0,1065 M salpetersyre til 200 ml vand: Udregn pH i denne opløsning

Start med at beregne den formelle syrekoncentration af den endelige salpetersyreopløsning. Dette kan nemt gøres ved at indse, at den 0,1065 M salpetersyre fortyndes med en faktor 5, idet 50 mL fortyndes til 250 mL, hvilket giver
F(HNO₃) = 0,1065 M · (50 mL / 250 mL) = 0,1065 M · (1/5) = 0,0213 M 
Evt. kunne man også anvende
n(HNO₃) = c(HNO₃) · V(opl.) = 0,1065 M · 0,050 L = 0,005325 mol
F(HNO₃) = n(HNO₃) / V(opl.) = 0,005325 mol / 0,250 L = 0,0213 M
(der er antaget ingen volumenændringer ved fortyndingen)
Udnyt nu, at salpetersyre er en stærk syre, der med god approksimation kan antages at dissociere fuldstændigt, således at
[H⁺] ≈ F(HNO₃)
Anvend definitionen på pH:
pH = -log[H⁺] = -log(F(HNO₃)) = -log(0,0213) = 1,67 

antal tilsatte mol
                            n = V · c = (0,050 L) · (0,1065 mol/L) = 0,005325 mol

i 250 mL opløsning
dvs med den formelle
koncentration:
                            c_s = n/V = (0,005325 mol) / (0,250 L) = 0,0213 M

da HNO₃ er en
stærk syre,
gælder
                            pH = -log(c_s) = -log(0,0213) ≈ 1,67