Positive og negative ioner

Stoffer som har 1 eller 2 elektroner i yderste skal kan afgive disse elektroner og bliver til positive ioner.

Stoffer som har 6 eller 7 elektroner i yderste skal fylder denne skal op, så der bliver 8 elektroner i den yderste ring, derved bliver de til negative  ioner.

Ps husk at elektronerne er negative

Dvs. grundstofferne fra gruppe 1 og 2 danner positive ioner (alkalimetaller og jordalkalimetaller)

Grundstofferne fra gruppe 16 og 17 danner negative ioner (chalkogener og halogener)

Hvis f.eks. klor (halogen) skal have fyldt sin yderste elektronskal (oktetreglen) optager den én elektron og for altså ladningen -1 (Cl^-), mens svovl fra gruppe 16 optager 2 eletroner for at fylde sin yderste skal og får ladningen -2 (S^2-).

(Disse ladninger er dog reelt afhængige af de forbindelser grundstofferne indgår i)