Spørgsmål vedrørende energi

Den varmefylde ser rent umiddelbart ud til at være for lav.

Du skal også bruge energi til at smelte isen og til at forvandle vandet til damp

#0:   Ad:

Q = 5 kg*2.1*(100-(-20)) = 1260 kJ

hvor 2.1 kJ er varmefylden for is    ? ? ?

Varmefylde har ikke enheden kJ.  Der bør stå:

Q = 5 kg * 2.1 kJ/(kg*C) *(100-(-20)) C = 1260 kJ

Bortset fra det, bliver isen jo ikke opvarmet til 100º, men til 0º, hvorefter den bliver til vand, der har en anden varmefylde. Vandet bliver så ved 100º til damp.

Så denne is har 4 "perioder" i sit liv, inden den bliver til damp:  opvarmning af is, smeltevarme, opvarmning af vand, fordampningsvarme.

Tak for svarene :-)

#2 Vil følgende beregninger så være rigtige:

1. Q = 5 kg * 2,1 * 20 = 210 kJ - for at nå op til 0 grader

2. Q = 5 kg * 4,18 * 100 = 2090 kJ - for at vandet skal nå sit kogepunkt

3. 2257 kJ/kg = deltaE/5 kg - for at de 5 kg vand skal fordampe 

   2257*5 = 11285 kJ

210 kJ + 2090kJ + 11285kJ = 13585 kJ

Altså skal der i alt tilføres 13585 kJ for at isblokken fordamper

#3:  I  #2 står der:   4 perioder.

Du mangler smeltevarmen.

Smeltevarme for is: 334 kJ/kg

5 kg * 334 = 1670 kJ

13585 kJ + 1670 = 15.255 kJ

Så det vil sige; for at isblokken når op til frysepunktet skal det tilføjes 210 kJ. Derefter skal isblokken smelte (fra fast til flydende form), hvorfor det tilføres 1670 kJ. Så har vi 5 liter vand, som vi tilfører 2090, så vandmængden når op til kogepunktet. For at vandet så fordamper bliver det tilført 11285 kJ.

Har jeg forstået det korrekt?

Uden at have regnet efter, så i princippet:  Ja.