Propanol og Eddikesyre - kogepunkt?

- Propanol har flere C-H bindinger og er altså mere upolær end ethansyre, som har færre C-H bindinger.

- Ethansyre har to hydrogenacceptorer (de to O'er), og én hydrogendonor (OH-gruppen). Propanol har kun én hydrogenacceptor og én hydrogendonor.

Man betyder det noget, at ethansyre har to hydrogenacceptorer, når det nu kun har en hydrogendonor? Så kan den vel ikke lave flere hydrogenbindinger end propanol?

Det er det særlige ved carboxylsyrer. De kan ganske vist ikke lave flere hydrogenbindinger end alkoholer, men de kan lave en anden type intermolekylær binding kaldet en dimer binding, som er to carboxylsyrer der laver to hydrogenbindinger til hinanden.

Man kan tænke på det som en syre/base reaktion der sker hele tiden.

Vand er en yderst svag syre/base, så den laver for det meste kun hydrogenbindinger. Carboxylsyrer er syrer, så istedet for en svag hydrogenbinding kan den overføre en hel hydron til nabomolekylet, og tilsvarende modtage en hydron i samme anledning.

Det er også værd at bemærke at carboxylsyrer har et større dipolmoment end deres tilsvarende alkoholer, fordi der er et elektronegativt oxygenatom mere, og fordi det er dobbeltbundet til carbon.

Okay, se, det vidste jeg overhovedet ikke. Men tak for den meget gode forklaring. Det giver mening!

Ved du også hvorfor man vælger stoffer med samme molarmasse til sammenligning af kogepunkter?

Det er for at udelukke andre faktorer ... der er utroligt mange faktorer der spiller ind mht. kogepunktet, men ved sammenligning af funktionelle gruppers effekt på kogepunktet sørger man for at der kun er få faktorer.

Den vigtigste faktor man slipper af med ved at vælge sammenlignelige molarmasser, er dispersionkræfterne, som virker mellem alle molekyler (som er væsker/faste), og som afhænger af molarmassen, men også af strukturen ... lange og simple alkaner har stærke dispersionskræfter mellem sig (eller rettere, mange dispersionskræfter). Er en alkan meget forgrenet er den svær at "pakke", og dispersionskræfterne er dermed svage.

Hvis man fx valgte heptan-1-ol og sammenlignede med ethansyre, så ville man opdage at heptan-1-ol har et højere kogepunkt, men det skyldes netop dispersionskræfterne ... på den måde vil det være svært at udtale sig om den funktionelle gruppes effekt på kogepunktet.

Jeg takker endnu engang for en super forklaring! :)