Kemi
upolære stoffer opløselighed?!
Hvorfor er upolære stoffer egentlige mest opløselige i uopløselige opløsningsmidler? Logisk set, burde de jo egentlig ikke være det, idet der ikke er nogle polære dele, der dermed kan tiltrække hinanden og opløse det pågældende stof.
Hjælp..
Svar #1
09. juni 2015 af fibigersdk (Slettet)
Svar #3
09. juni 2015 af Heptan
Van der Waals kræfterne er en samlet betegnelse for intermolekylære kræfter. De kræfter der dominerer mellem upolære stoffer kaldes dispersionskræfter (Londonkræfter). Dispersionskræfter er meget kortrækkende og kortvarige, men da de dannes hele tiden kan de holde molekyler sammen.
Svar #5
09. juni 2015 af ejejejej (Slettet)
Okay, tak :) Men virker Londonkræfterne i selve det upolære stof, eller er det mellem de upolære stoffer de virker?
Svar #6
09. juni 2015 af fibigersdk (Slettet)
Svar #7
09. juni 2015 af Heptan
De virker både i det upolære stof og mellem forskellige upolære stoffer. Atomer i molekyler er ligeglade med om de er naboer til fx hexan eller heptan. Jf #6 er vi dog ikke interesserede i Londonkræfter der virker indenfor ét molekyle, når vi taler om opløselighed ... sådanne kræfter kaldes for intramolekylære kræfter. De er ikke at forveksle med intermolekylære kræfter eller egentlige kovalente bindinger.
Svar #8
09. juni 2015 af ejejejej (Slettet)
Okay, tak for det! Men virker kovalente bindinger ikke netop inden i molekylet? Så er det vel også intramolekylær? Ligesom fibiger... skrev?
Skriv et svar til: upolære stoffer opløselighed?!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.