Frie elektronpar? please jeg forstår det ikke

Håber at det kan hjælpe dig

De yderste elektroner kaldes også for frie elektroner, dvs. at det er elektronerne i yderste skal, som metaller kan afgive og ikke-metaller kan modtage

Na er et metal med en elektron i sin yderste elektron. Na har én fri elektron, som den kan afgive. Omvendt har Cl én fri elektron, som den kan modtage, da Cl har en elektron i yderste skal. Na afgiver en elektron, som Cl modtager. Na⁺+Cl^-→NaCl

Ba er et metal, som har to elektroner i yderste skal. Ba har to frie elektroner, som det kan afgive. Ba afgiver to elektroner til Cl, som kun har én fri elektron og derfor kun kan optage én elektron. Da Ba afgiver to elektroner, og Cl kun kan optage én, må der være to Chlor-atomer tilstede

Ba²⁺+2Cl^-→BaCl₂

Tusind tak det hjalp utrolig meget. 

Nu sidder jeg og skal forklarer:

Negative ioner

Positive ioner 

Ionforbindelse

Jeg ved godt at LI+ er en posiv ion og Nitridion er negativ, men hvordan jeg skal definerer det, ved jeg ikke. 

Et eksempel på en ionforbindelse kan være NaCl, men igen hvordan skal man definerer en ionforbindelse?

HÅber nogle kan hjælpe, da jeg er lidt på bar bund :(

På forhånd tak.

Li⁺ har afgivet én ion

N^- har optaget én ion

Positive ioner afgiver protoner, som de negative optager

NaCl er en ionforbindelse. Na afgiver en ion og bliver til Na⁺, Cl modtager denne og bliver til Cl^-