Atomer og periodisk system

Når et atom optager lys vil en elektron hoppe væk fra kernen. Jo længere væk fra kernen en elektron er, desto mere energi har den. Reglen 2n² bliver altså ikke brudt.

Udover grupper og perioder (kolonner og rækker), kan man opdele det periodiske system i fire blokke: s, p, d og f. Det er elektronskallerne man opdeler i "underskaller" kaldet orbitaler. De orbitaler kalder vi s, p, d og f.

Underskallerne indeholder ikke det samme antal elektroner, men kan hver maksimalt indeholde:

s-orbital                     2 elektroner

p-orbital                     6 elektroner

d-orbital                     10 elektroner

f-orbital                     14 elektroner

Bemærk at 2 e^- + 6 e^- + 10 e^- + 14 e^- = 32 e^-, hvilket passer med din regel, hvis n = 4. Dvs. 4.skal kan indeholde 32 elektroner fordel mellem orbitalerne som vist ovenfor. De første grundstoffer der kan have elektroner i f-orbitaler er actinoiderne og lanthanoiderne. Der bliver fyldt en elektron i hver gang man går til højre, så selvfølgelig er der 14 lanthanoider, da det er det maksimale antal f-orbital elektroner.

Hvis n = 3 er der ikke nogen f-orbital, så der er kun 2 e^- + 6 e^- + 10 e^- = 18 e^-. Det er dem vi kalder overgangsmetallerne, eller d-blokken, fordi de grundstoffer har elektroner i d-orbitalerne. Det er jern, kobber, sølv, guld osv. Der er 10 grundstoffer pr. række, fordi der kan være 10 elektroner i d-orbitalerne.