Tilført varme samt entropi - Isobare proces

Noget af varmen går til at udvide gassen, og noget går til at opvarme gassen. Du har beregnet hvor meget varme der skal til at for at udvide gassen, men du har problemer med at beregne hvor meget der skal til for at opvarme. Der er du nødt til at vide hvilken type gas der er tale om, fordi nogle gasser kræver mere varme end andre.

For en isobar proces er varmen tilført givet ved

hvor C_p er den molære varmekapacitet ved konstant tryk.

Tilsvarende er entropiændringen for det isobare system givet ved

Først beregner jeg Cp med formlen Cv+R, også indsætter jeg ellers bare værdierne i formlen for Q, men jeg får Q til at være 0.00029. Er det ikke et meget lille tal? 

Mht. formel nr 2. 
Hvad skal jeg angive n til at være? :/ 

 

Du har ikke oplyst hvilken værdi C_v har.

Det er et lille tal, fordi trykket er ekstremt lille - en milliard gange mindre end atmosfærestryk. Tjek dine enheder.

n er gassens stofmængde. Du kan beregne den med idealgasligningen ved en vilkårlig tilstand.

Jeg har i en tidligere opgave, udregnet Cv til at være 24.94 for svovldioxid (ved ikke hvilken enhed det skal have?) 
Okay, så mit 2.9*10^-4 er ikke total ved siden af? 

Stofmængden får jeg til at være 2.68*10^-7 

og får den samlede ændring i entropien til 1.55*10^-11. 

Både n og ΔS virker til at være nogle MEGET små til ifl. mine udregninger? :s Igen.. hvilke enheder skal mine resultater have? :/ 

Prøv at tjekke om der virkelig står 1,7 · 10^-4 Pa i opgavebeskrivelsen. Istedet for at regne med tal, så regn med enheder, så kan det ikke gå galt. Enheder kombinerer typisk eller går ud med hinanden, og så får du automatisk enheder på resultatet.

Den C_v du har regnet i tidligere opgave har nok enheden J/(mol K)

Okay :-) 
Der står altså 1.7*10^-4Pa  :/ 
Jeg må lige kigge mine enheder igennem så, det var også J/(mol K) jeg kom frem til mht. Cv.

Jeg skal dernæst antage at luften bliver varm, og udvider sig adiabatisk indtil temperaturen falder til T3 = 110K (Jeg havde skrevet T2 til 110 - Der skulle stå 130K) 

Hvordan viser jeg, at V3 efter udvidelsen er steget til 2.38m^3 samt udregner hvor stort et arbejde gassen udfører på sine omgivelser under denne adiabatiske proces? 

Kender ikke en formel hvor V3 indgår, mht. arbejdet så, så jeg lidt på formlen W=p2V2-p1V1/γ-1 

Men jeg kunne ikke komme frem til hvorfra jeg skulle få p2 og gamma, så det er nok ikke rigtigt :/ 

Jeg får Q = 0,000224 J så det er ihvertfald i den størrelsesorden.

#8 Benyt at T₂V₂^γ-1 = T₃V₃^γ-1 for en adiabatisk proces. γ er bare forholdet mellem de to molære varmekapaciteter,

Du har fundet en korrekt formel for arbejdet. Du kender ikke trykket, men du kan beregne den, eller istedet bruge den her formel:

Hej, Jeg sidder med samme opgave, og kan ikke få andet end et negativt resultat når jeg bruger  W=p2V2-p1V1/γ-1.  Kan det passe? 

Det kommer an på situationen. W (som jeg har angivet) er arbejdet som gassen udfører. Hvis arbejdet er negativt udfører omgivelserne et arbejde på systemet.