Kemi

Find den observerede rate law.

29. maj 2016 af Luxiee (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Jeg har fire elementærreaktioner.

1: ½ N₂ -> N

2: ½H₂ -> H

3: N+H₂-> NH+H

4: NH+2H->NH₃

Deres totalreaction er: N₂+H₂ -> 2 NH₃

Jeg skal svare på hvad den observerede rate law er hvis elementar reaktion 1 er det langsommeste trin.

Herefter skal jeg udtrykke den observerede hastighedskonstant, " in terms of the mechanistic rate constants of the individual reaction steps".

Svar #1
30. maj 2016 af Luxiee (Slettet)

Ingen hjælp at finde? :/

Brugbart svar (0)

Svar #2
30. maj 2016 af Heptan

Man kan antage at

$-\frac{d[N_2]}{dt}=k_1[N_2]^{1/2}$

hvor k₁ er hastighedskonstanten for reaktion 1.

Brugbart svar (0)

Svar #3
30. maj 2016 af Heptan

Deres totalreaktion er

¹/₂ N₂ + ³/₂ H₂ → NH₃

Er du sikker på at de reaktioner du har skrevet er elementarreaktioner? Jeg tror ikke der må være brøker i elementarreaktioner.

Svar #4
30. maj 2016 af Luxiee (Slettet)

Heptan, det er derfor jeg har ganget dem med 2, og det samme med totalreaktionen. Det er ikke destro mindre de opgivede elementarreaktioner. Men tak for svaret :)

Skriv et svar til: Find den observerede rate law.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.