Kemi

Beregning af ækvivalensforholdet mellem Fe+ og MnO4-

20. oktober 2016 af HFNU (Slettet)

MnO4¯(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) → Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)

Jeg ved at forholdet er 1:5 men har brug for at vide hvordan man kan komme frem til det. Håber der er nogle der kan hjælpe mig til at forstå det...der jeg har prøvet at søge om hvordan man regner ækvivalensforholdet uden rigtigt at komme frem til noget

Brugbart svar (0)

Svar #1
20. oktober 2016 af Heptan

1 MnO4¯(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) → Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)

Forhold 1 : 5

Svar #2
20. oktober 2016 af HFNU (Slettet)

Hvordan kan man forklarer det ...at der skal 5 gange så mange Fe^?2+ioner til 1 MnO₄^- ?

Brugbart svar (0)

Svar #3
20. oktober 2016 af JulieW99

Det er vel for at reaktionen går op, på begge sider af reaktionspilen.

- - -

Vh Julie

Svar #4
20. oktober 2016 af HFNU (Slettet)

Ok ja tak

Brugbart svar (0)

Svar #5
20. oktober 2016 af mathon

Opskriv oxidationstrin for og
og afstem op- og nedgange.

Brugbart svar (0)

Svar #6
20. oktober 2016 af mathon

$\overset{\mathbf{\color{Blue} +7}}{Mn}{O_4}^{-}\, _{\textit{(aq)}}\; +\;{ \overset{\mathbf{\color{Red} +2}}{Fe}}{^{2+}}\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \; { \overset{\mathbf{\color{Blue} +2}}{Mn}}{^{2+}}\, _{\textit{(aq)}}\;+\; { \overset{\mathbf{\color{Red} +3}}{Fe}}{^{3+}}\, _{\textit{(aq)}}$

ned op antal
Mn 5 1
Fe 1 5

afstemning af op- og nedgange_

$Mn{O_4}^{-}\, _{\textit{(aq)}}\; +\;5\, {Fe}{^{2+}}\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \; Mn^{2+}\, _{\textit{(aq)}}\;+\; 5\, Fe^{3+}\, _{\textit{(aq)}}\; \; osv...$

Skriv et svar til: Beregning af ækvivalensforholdet mellem Fe+ og MnO4-

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.