Fysik
Hvorfor opløses metaller hurtigere i syre og andre spørgsmål
Jeg går ud fra, at det har noget at gøre med mængden af H+ - ioner i en syre er større end den er i vand eller i en base.
Men hvorfor opløses uædle metaller nemmere i atmosfæren end ædle metaller? Er der en sammenhæng med vanddamp? Jeg er med på, at ædle metaller holder på deres elektroner bedre, men hvilket stof/element "kæmper" metallerne imod? Er det bare hydrogen i vanddamp?
Svar #2
23. december 2016 af Number42 (Slettet)
Afhænger af metallet, ofte er det mest ilt metallerne forbinder sig med. Fx Jern ruster pga O2 og der skal være lidt fugt (fx > 40% RF). Natrium Oxiderer , Cadmium ligeså, Aluminium kan godt lide Kvælstof og Ilt og Al oxiderer ikke ret længe, der dannes en beskyttende hinde som forhindrer yderliger oxidering den består mest af Al2O3 men sikkert også noget kvælstof. Der sker ikke nogen hinde dannelse ved jern fordi Fe2O3 fylder mere end jern og danner derfor ikke en sammenhængende beskyttelse.
Så der er forskellige fænomener. Rustfrit stål danner også en beskyttende hinde (fra de elementer der er tilsat stålet).
Disse beskyttende hinder kan brydes. Fx ved at tilsætte Al lidt vanadium. Drypper man så vand på den legering snupper Aluminiumen Ilten i vandet og man får H2 gas som resultat.
Svar #3
23. december 2016 af Sandheden
#2Afhænger af metallet, ofte er det mest ilt metallerne forbinder sig med. Fx Jern ruster pga O2 og der skal være lidt fugt (fx > 40% RF). Natrium Oxiderer , Cadmium ligeså, Aluminium kan godt lide Kvælstof og Ilt og Al oxiderer ikke ret længe, der dannes en beskyttende hinde som forhindrer yderliger oxidering den består mest af Al2O3 men sikkert også noget kvælstof. Der sker ikke nogen hinde dannelse ved jern fordi Fe2O3 fylder mere end jern og danner derfor ikke en sammenhængende beskyttelse.
Så der er forskellige fænomener. Rustfrit stål danner også en beskyttende hinde (fra de elementer der er tilsat stålet).
Disse beskyttende hinder kan brydes. Fx ved at tilsætte Al lidt vanadium. Drypper man så vand på den legering snupper Aluminiumen Ilten i vandet og man får H2 gas som resultat.
Jeg er med. Tak for hjælpen.
Svar #4
23. december 2016 af Heptan
Ja, uædle metaller opløses lettere i syre, fordi de har mere lyst til at afgive deres elektroner til et vilkårligt oxidationsmiddel. Det kan fx være hydroner i sig selv, som findes i syre. Det kan også være ilt jf. #2 eller andre oxidationsmidler. Ilt står længere til højre i spændingsrækken end syre, så flere metaller kan reagere med ilt.
De kan "kæmpe" mod ethvert stof, og metaller kan endda opløse andre metaller, fx Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Skriv et svar til: Hvorfor opløses metaller hurtigere i syre og andre spørgsmål
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.