Kemi

Hjælp til kemi opgave i min aflevering

22. december 2016 af Michel0 (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej

Jeg har en aflevering for, og i den er der en opgave som er virkelig svær, synes jeg. Derfor ville jeg høre om jeg kunne få noget hjælp herfra:

Opgaven er på vedhæftede billede:

Jeg håber virkelig nogen kan hjælpe, da afleveringen skal afleveres torsdag aften... :-//

MVH.

Vedhæftet fil: 1.PNG

Brugbart svar (0)

Svar #1
22. december 2016 af mathon

Brugbart svar (0)

Svar #2
22. december 2016 af mathon

Bemærk:
…idet følgende reaktion straks forløber fuldstændig (sur væske):

$5\, H_2O_2\; +\; 2\, Mn{O_4}^-\; +\; 6\, H^+\; \rightarrow \; 2\, Mn^{2+}\; +\; 5\, O_2\; +\; 8\, H_2O$

raktionsforhold:
$H_2O_2:MnO_4=2{,}5:1$

Brugbart svar (0)

Svar #3
22. december 2016 af mathon

heraf
$\begin{array} {c|c|c|c|c|c|c} tid/min&0{,}00&5{,}00&10{,}00&20{,}00&30{,}00&40{,}00\\ \hline mL KMnO_4&30{,}72&24{,}57&19{,}66&12{,}60&8{,}05&5{,}16\\ \hline \left [ H_2O_2 \right ]/M&0{,}100000&0{,}07998&0{,}063997&0{,}041016&0{,}026204&0{,}016797 \end{array}$

Brugbart svar (0)

Svar #4
22. december 2016 af mathon

Hvis reaktionen er af 1.orden med hensyn til $\left [ H_2O_2 \right ]$
er
$\left (t\; ;\ln\left (\left [ H_2O_2 \right ] \right ) \right )$ lineær.

Hvis reaktionen er af 2.orden med hensyn til $\left [ H_2O_2 \right ]$
er
$\left (t\; ; \left(\frac{1}{\left [ H_2O_2 \right ]} \right)\right)$ lineær.

Undersøg hvilken af de lineære afbildninger, hvis R^2 -værdi ligger tættest på $\textbf{\textit{1.}}$

Svar #5
22. december 2016 af Michel0 (Slettet)

Mange tak for hjælpen, men jeg forstår ikke hvordan du finder frem til de tal, der er i skemaet i dit svar nr. 2 :-))

Svar #6
22. december 2016 af Michel0 (Slettet)

plzzzz hjælp!!!

Brugbart svar (0)

Svar #7
22. december 2016 af Soeffi

#6 Prøv at finde ud af hvad koncentrationen af MnO₄^- skal være, når det forudsættes, at koncentrationen af H₂O₂ er 0,1 M til tiden 0.

Svar #8
22. december 2016 af Michel0 (Slettet)

Jeg ved slet slet ikke hvordan jeg skal finde ud af det ://

Brugbart svar (0)

Svar #9
22. december 2016 af Soeffi

$\\\;[H_2O_2]=\frac{n_{H_2O_2}}{V_{tit.\;opl.}}=\frac{2,5\cdot n_{MnO_4^-}}{10\;mL}=\frac{2,5\cdot V_{MnO_4^-}\cdot c_{MnO_4^-}}{10\;mL}$

For t=0 får man så:

$[H_2O_2]_0=\frac{2,5\cdot 0,03072\;L\cdot c_{MnO_4^-}}{10\;mL}=0,00768\cdot c_{MnO_4^-}$

...dette skal give 0,1 M, hvoraf c_MnO4- kan findes.

Svar #10
22. december 2016 af Michel0 (Slettet)

# soeffi

jeg forstår ikke helt --> burde man ikke lave 10 mL om til L og derefter dividere - så det ender med at blive

0.7675 L/0.01 L=76.75

??????

Svar #11
22. december 2016 af Michel0 (Slettet)

Hjælp!!! :-(( ''

Hvad skal jeg så gøre herefter, hvordan beregner jeg så [H2O2] til de andre tidspunkter?

Brugbart svar (0)

Svar #12
22. december 2016 af Soeffi

#10 #9 Jo, det skal rettes til:
$[H_2O_2]_0=\frac{2,5\cdot 0,03072\;L\cdot c_{MnO_4^-}}{0,01\;L}=7,68\cdot c_{MnO_4^-}$

Svar #13
22. december 2016 af Michel0 (Slettet)

#Soeffi vil du ikke hjælpe mig - er nemlig ret lost på hvordan jeg skal gøre nu:

Vedhæftet fil:1.PNG

Svar #14
22. december 2016 af Michel0 (Slettet)

hvad skal jeg fremover bruge koncentrationen af MnO4^- til?

Jeg forstår ikke hvorfor jeg skulle finde den?

Vil bare gerne være færdig med denne opgave - har siddet med den i over 3 timer nu :-(

Brugbart svar (0)

Svar #15
22. december 2016 af Soeffi

#9 Man får:
$\\\;[H_2O_2]=\frac{2,5\cdot V_{MnO_4^-}\cdot c_{MnO_4^-}}{10\;mL}$

Dette giver med c_MnO4- = 0,01302 M indsat:

$\\\;[H_2O_2]=\frac{2,5\cdot V_{MnO_4^-}(mL)\cdot 0,013021M}{10\;mL}=0.003255\;M\cdot V_{MnO_4^-}(mL)$