Kemi

Hvilken formel

22. september kl. 20:13 af Cooljoan - Niveau: B-niveau


Trin 1: NH3 (g) + O2 (g) ? NO (g) + H2O (g) Afstem reaktionsskemaet og beregn hvor meget NO der dannes af 1 ton ammoniak. Derefter omdannes NO til nitrogendioxid ved endnu en forbrænding. Opskriv reaktionsskemaet og beregn hvor meget nitrogendioxid der kan fremstilles af den mængde NO der blev fremstillet i Trin 1 ?



4NH3 (g) + 5O2 (g) ? 4NO (g) +6 H2O (g)

Hvordan kommer jeg så frem til hvor meget NO2 der kan dannes af 1 ton ammoniak

Brugbart svar (0)

Svar #1
22. september kl. 22:57 af Heptan

En forbrænding er en redoxreaktion med ilt, O2.

NO + O2   →   NO2       (ikke afstemt)

Benyt mængdeberegninger til at svare på spørgsmålene. Brug formlen n = m/M hvor n er stofmængde, m er masse og M er molarmasse.


Brugbart svar (0)

Svar #2
23. september kl. 08:51 af mathon

                         \small \small 4\, NH_3\; +5\, O_2\; \rightarrow \;\mathbf {\color{Red} 4\, NO}\; +\; 6\, H_2O               alle på gasform

                                                              \small {\color{Blue} \downarrow}

                                                         \small \small \mathbf{\color{Magenta} 4\, NO_2}


Brugbart svar (0)

Svar #3
23. september kl. 09:24 af mathon

molforhold:
                        \small NH_3:NO:NO_2=1:1:1


Svar #4
23. september kl. 11:18 af Cooljoan

I trin 1 får jeg n = 58716,46

Brugbart svar (0)

Svar #5
23. september kl. 14:18 af Meteora1 (Slettet)

Hej 

Dit tal er rigtigt 58716.46 mol NO

så skal du videre

2 NO + O→ 2 NO2   

2 mol NO → 2 mol NO2

58716.46 mol NO → (2×58716.46)/2 mol NO2 

gang de 58716,46 mol NO2 med molvægten for NO2 , så får du massen i gram , som så omregnes

til kg eller ton


Svar #6
23. september kl. 14:50 af Cooljoan

hvorfor 2 mol skal den ikke afstemmes først


Brugbart svar (0)

Svar #7
23. september kl. 14:57 af Meteora1 (Slettet)

hej

Den er afstemt ( se linjen hvor O2 indgår)

Men O2 indgår ikke i beregningen


Brugbart svar (0)

Svar #8
23. september kl. 15:15 af Meteora1 (Slettet)

#6

Molvægt for NO2 er 46.01 gram/mol

58716.46 mol NO2 vejer 58716.46 × 46.01 gram = 2701544.32 gram = 2701.54 kg = 2.701 ton

så ud af 1 ton NH3 dannes der 2.7 ton NO2


Svar #9
23. september kl. 16:10 af Cooljoan

Endelig reagere nitrogendioxid med vand og danner HNO3. Opskriv reaktionsskemaet og beregn hvor meget (ton) salpetersyre der kan fremstilles af 1 ton ammoniak


Brugbart svar (0)

Svar #10
25. september kl. 13:37 af Meteora1 (Slettet)

#9

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

3 mol NO2 → 2 mol HNO3

*58716.46 mol NO2 → (2×58716.46)/3 mol HNO3 = 39144.30

                                 1 mol HNO3 vejer 63.01 gram

                                 39144.30 mol HNO3 vejer 39144.30 × 63.01 gram = 2466482.76 gram

                                  = 2466.48 kg = 2.466 ton = 2.5 ton HNO3

*58716.46 mol NO2 ( værdien taget fra #5 )


Skriv et svar til: Hvilken formel

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.