Kemi
mg nitrat-ioner pr. liter
Er der nogen der kunne komme med et start bud til, hvordan jeg får taget hul på denne opgave ?
Svar #1
03. oktober 2017 af umolich
Først skal du finde molmængden af nitrogen ud fra den tilladte vægt, 5,5 mg. Da der kun er ét nitrogenatom i nitrat er molforholdet 1:1. Herefter kan du så beregne massen af nitrat ud fra den fundne molmængde.
Du skal både bruge molarmassen for ét nitrogenatom og for nitrat.
Svar #2
03. oktober 2017 af umolich
For at løse 1.2 skal du beregne hvor meget nitrogen der skal fjernes i vægt og omregne til mol. Herefter skal du igennem molforholdet mellem nitrogen og ethanol i reaktionsligningen finde molmængden af ethanol der kræves for at fjerne den beregnede mængde nitrat.
Dette kan så først omregnes til masse af ethanol vha. molarmassen, og derefter til rumfang af ethanol vha. densiteten der også er oplyst.
Skriv et svar til: mg nitrat-ioner pr. liter
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.