Kemi
Indgreb i kemisk ligevægt (ligevægtsloven for KSCN og Fe(NO3)3)
Hej
Jeg skal tilsætte 0,1 m KSCN (10 mL) og 0,1 m Fe(NO3)3 (10 mL) i en konisk kolbe med 200 ml vand. Hvad er ligevgten og ligevægtsloven for dette
Håber i kan hjælpe mig, da denne opgave skal afleveres på tirsdag.
Vh. Sandra
Svar #1
28. oktober 2018 af Sveppalyf
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇔ FeSCN2+(aq)
K = [FeSCN2+] / ( [Fe3+] * [SCN-] )
Svar #2
28. oktober 2018 af soso1111
#1Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇔ FeSCN2+(aq)
K = [FeSCN2+] / ( [Fe3+] * [SCN-] )
Ja men hvor bliver K og No3 henne?
Svar #3
28. oktober 2018 af Sveppalyf
K+ og NO3- er bare opløst i vandet.
Det er ligevægten mellem Fe3+, SCN- og FeSCN2+ der er det interessante i din øvelse. Fe3+ er gul, SCN- er farveløs og FeSCN2+ er rødbrun, så man kan se på farven når ligevægten bliver forskudt til den ene eller anden side.
Svar #4
29. oktober 2018 af soso1111
#3K+ og NO3- er bare opløst i vandet.
Det er ligevægten mellem Fe3+, SCN- og FeSCN2+ der er det interessante i din øvelse. Fe3+ er gul, SCN- er farveløs og FeSCN2+ er rødbrun, så man kan se på farven når ligevægten bliver forskudt til den ene eller anden side.
Ok mange tak. Jeg havde fundet det andre steder, men var lidt skepsis overfor det. Men tak for din hjælp
Skriv et svar til: Indgreb i kemisk ligevægt (ligevægtsloven for KSCN og Fe(NO3)3)
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.