Kemi

Hjælp til kemi

09. juli kl. 09:43 af hellokitty3 - Niveau: C-niveau
ved fuldstændig forbrændkng af 1,053 g af wt carbonhybrid dannes 3,226 g carbonoxid og 1,541 g vand. beregn carbonhydridets empiriske formel

Brugbart svar (0)

Svar #1
09. juli kl. 11:07 af mathon

              \small \begin{array}{lllll} C_nH_{2n+2}\; +\; \frac{3n+1}{2}\, O_2\; \longrightarrow \; n\, CO_2\; +\; (n+1)\, H_2O \end{array}


Brugbart svar (0)

Svar #2
09. juli kl. 11:19 af Eksperimentalfysikeren

Start med at slå atommasserne op for kulstof, brint og ilt. Beregn så molekylmasserne for CO2 og H2O.

Herudfra kan du finde molantallene for CO2 og H2O.

Reaktionen har formen a CnHm + b O2 → c CO2 + d H2O. c og d har du beregnet. Ud fra dem kan du finde b. Så mangler du a, n og m. De to sidste skal være hele tal. Forholdet mellem dem skal være det samme som forholdet mellem c og 2d (der er 2 brintatomer i vandmolekylet). Find forholdet og se, om ikke det går ret let at finde n og m, der opfylder betingelserne.

Som kontrol kan du regne ud, hvor mange gram ilt, der indgår i reaktionen og se, om det passer med de opgivne mængder.


Brugbart svar (0)

Svar #3
14. juli kl. 13:07 af mathon


Skriv et svar til: Hjælp til kemi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.