Forudsige fortegnet for deltaentropi i følgende reaktioner

Du kan tænke på at entropi kan forstås som et mål for hvor meget "uorden" der er i systemet.

a.

Du har noget fast stof og nogle gasatomer der farer forvildet omkring. Ved processen bliver gasatomerne låst fast i det faste stof, dvs. at processen fører til mere orden. Mere orden betyder lavere entropi. Derfor er ΔS negativ.

b.

Nogle N2- og nogle H2-molekyler farer omkring. Ved processen kobles de sammen til større molekyler. Da der dermed kommer lidt mere orden i systemet, falder entropien og ΔS er negativ.

c.

Et fast stof bliver splittet op i ioner der så svømmer frit omkring i vandet. Mere uorden => entropien stiger => ΔS er positiv.

d:

Et fast stof smelter og bliver flydende. Mere uorden => entropien stiger => ΔS er positiv.