Blandinger

Beregn stofmængden (symbol n) af 500 mL 0,125_M CuSO4

n = cV = 0,125 mol/L * 0,500 L = 0,0625 mol

Derefter beregn massen af CuSO4•5H₂O(s).

m = nM = 0,0625 mol * 249,68 g/mol = 15,6 g

Tak for svar!

Forstår ikke helt det sidste step, hvorfor m = nM = 0,0625 mol * 249,68 g/mol = 15,6 g?

Hvad er det du helt præcist du ikke forstår ved det?

Forstår ikke helt hvorfor man ganger med 249,68g/mol, altså hvor kommer det fra?

Det er molarmassen af CuSO₄•5H₂O(s).

Er det noget man skal kunne regne ud, eller bare google?

Du skal helst vide hvordan man regner det ud. Det er heldigvist meget simpelt. Du lægger simpelthen blot de forskellige molarmasser sammen for at få den samlede molarmasse af stoffet. I det her tilfælde ville molarmassen for CuSO₄ f.eks. være molarmassen af 1 Cu, 1 S og 4 O. I din opgave skal du så også lægge molarmassen af 5 H₂O til - det gøres på samme måde. De individuelle grundstoffers molarmasser kan du slå op på Google eller måske finde i din bog.