Kemi

pH for blandingen:

21. maj kl. 21:40 af Sol100 - Niveau: Universitet/Videregående

0.25M $NH_4Cl$ opløsning blandes med 0.3M NaOH opløsning i volumenforholdet 2:1. Hvad bliver pH i blandingen? $K_a=5.5*10^{_{-10}}$ for $NH_4^{_{+}}$ .

Nogen som kan forklare hvordan denne skal løses

Brugbart svar (0)

Svar #1
22. maj kl. 09:22 af mathon

Eksempelvis:
100 mL $NH_4Cl$
50 mL $NaOH$

Blandingen indeholder:
$\small \begin{array}{llllll} NH_4Cl\textup{:}&\left ( 0.100\;\mathrm{L} \right )\cdot \left ( 0.25\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right )&=&0.025\;\mathrm{mol}\\NaOH\textup{:}&\left ( 0.050\;\mathrm{L} \right )\cdot \left ( 0.30\;\mathrm{\frac{mol}{L}} \right )&=&0.015\;\mathrm{mol} \end{array}$

Den stærke base $\small OH^-$ reagerer straks med den svage syre $\small N{H_4}^+$

$\small \begin{array}{llllll} N{H_4}^+\,_{\textit{(aq)}}\;+\;OH^-\,_{\textit{(aq)}}\;\longrightarrow \;NH_3\,_{\textit{(aq)}}\;+\;H_2O\,_{\textit{(l)}} \end{array}$

Opløsningen er $\small 150$ mL blanding af en syre og dens korresponderende base
dvs en pufferopløsning, hvorfor pufferligningen $\small \begin{array}{llllll} pH=pK_a+\log\left ( \frac{n_b}{n_s} \right ) \end{array}$
kan anvendes.
$\small \begin{array}{llllll} pK_a=-\log\left ( K_a \right )= -\log\left ( 5.5\cdot 10^{-10}\right )=9.26 \end{array}$

$\small \small \small \begin{array}{llllll} pH=9.26+\log\frac{0.015\;\mathrm{mol}}{(0.025-0.015)\;\mathrm{mol}}=9.4 \end{array}$

Skriv et svar til: pH for blandingen:

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.