Kemi
Hjælp til kemi, hastighedskonstanter og halveringstider!!
Hej er der nogle som måske kan hjælpe med disse opgaver:)?
Opgaverne omhandler beregning af hastighedskonstanter, halveringstid osv.
Håber nogle kan hjælpe
Svar #2
20. oktober 2022 af Sveppalyf
For en 1. ordens reaktion, gælder der
[S]t = [S]0*e-kt
samt
T½ = ln(2)/k
k kan beregnes med Arrheniusligningen
k = A*e-Ea/(RT)
a)
Ved T = 37oC = 310K:
k = 5,0*1010 s-1 * e-178*10(3) J/mol / (8,3145 J/(mol*K) * 310K) = 5,1*10-20 s-1
T½ = ln(2) / (5,1*10-20 s-1) = 1,4*1019 s = 4,2*1011 år
b)
Ved T = 400oC = 673K
k = 5,0*1010 s-1 * e-178*10(3) J/mol / (8,3145 J/(mol*K) * 673K) = 7,7*10-4 s-1
c)
Når der er dekomponeret 99%, så er der 1% tilbage af den oprindelige mængde. Dvs.
0,01[S]0 = [S]0*e-kt <=>
0,01 = e-kt <=>
t = -ln(0,01)/k
t = -ln(0,01) / (7,7*10-4 s-1) = 6,0*103 s
d)
k = 50M/s *e-20*10(3) J/mol / (8,3145 J/(mol*K) * 310K) = 0,021 M/s
For en 0. ordens reaktion gælder
T½ = [S]o / (2k)
Så vi har
T½ = 10-6M / (2*0,021 M/s) = 2,3*10-5 s
Skriv et svar til: Hjælp til kemi, hastighedskonstanter og halveringstider!!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.