Reaktioner - monohydron-syre eller hydrogen-syre?

Beregn mængden af NaOH med formlen

n = cV = 0,100M * V

hvor volumen (V) er bestemt eksperimentelt ved farveskiftet.

Hvad er de 0,100M?

Er det indikatoren, da ''V'' ikke er fundet endnu, da det først er i dag jeg skal lave forsøge?

Det er stofmængdekoncentrationen c.

Du har kun vedhæftet formål og kemikalier, er der en specifik opgave du har brug for hjælp til?

Jeg har bare et spørgsmål til om hvordan man kan regne på hvor om det er en monohydron eller en dihydron?

Jeg har disse mål(vedhæftet):

Ja, det kan man godt regne ud. En god lærer havde givet delspørgsmål til at besvare det spørgsmål.

For NaOH:

Jeg kan se I har målt volumen V til: 19,8 mL og 21,0 mL.

Gennemsnit: V = (19,8+21)/2 = 20,4 mL = 0,0204 L

Jf. #1:

n(NaOH) = cV = 0,100M * V = 0,100M * 0,0204 L = 0,00204 mol

Nu beregner vi for ascorbinsyre:

gennemsnit: m = (0,340+0,321)/2 = 0.3305 g

M(ascorbinsyre) = 176,12 g/mol   (fra databog)

n(ascorbinsyre) = m/M = 0,3305 g /176,12 g/mol = 0,00188 mol

Så beregner vi forholdet mellem NaOH og ascorbinsyre:

n(NaOH)/n(ascorbinsyre) = 0,00204 mol/0,00188 mol = 1,09 = 1,09:1

Diskussion:

Se på reaktionsskemaerne. For monohydron forventer vi forholdet 1:1. For dihydron forventer vi 2:1. Da I har fået 1,09:1 er det rimeligt at antage, at ascorbinsyre titreres som en monohydron syre.

Konklusion:

Ascorbinsyre titreres som en monohydron syre.

Man kan også regne dem hver for sig; men det er jo samme eksperiment, så man vil forvente samme udfald. Ved mange eksperimenter vil gennemsnittet gå imod det sande tal, hvis der ikke er fejlkilder.

Man dividerer, for at finde forholdet imellem dem - forholdet fremgår af reaktionsskemaet. Det er standard at dividere, men man kan også lave andre operationer for at få samme konklusion.

Mht. M, så googlede jeg bare ascorbinsyres molarmasse. Man kan også finde molarmassen for de individuelle atomer og addere dem. Men på 9. klasse niveau vil man ikke forvente at I kender til begrebet "molarmasse".

Kan man ikke finde molarmassen ved at kigge i det periodiske tabel? Eller er det for at finde et andet form for ''masse''? Og hvis så, hvad er navnet på dette?

Ja, det var det jeg mente med at "finde molarmassen for de individuelle atomer og addere dem".

#9

Ja, det var det jeg mente med at "finde molarmassen for de individuelle atomer og addere dem".

Hej igen

Kan man stadig bruge dine bergeninger/svar, når det man skal regen de to forskelleige ud, da vi lavede det samme forsøg 2 gange?

kan du hjælpe med med de sidste 2 afsnit af databehandlingen, så jeg både kan forstå hvilke former og hvad du indsætter?

Det vil være en stor hjælp.

#10

Ja, I må hellere beregne dem hver for sig, siden jeres lærer beder om det. Det er samme beregninger, men i stedet for gennemsnittet bruger I værdien for måling 1 hhv. måling 2.

#11

1. del: titrator er NaOH, og titrand er ascorbinsyre.

Se #5. For reaktionsskemaer, se #0.

2. del: Da de reagerer i forholdet 1:1, så gælder

n(NaOH) = n(ascorbinsyre).

Nu kan I bruge formlen n = m/M til at beregne massen m(ascorbinsyre). Det skulle gerne give 520 mg (indenfor måleusikkerheder/fejlkilder).

For NaOH:

Jeg kan se I har målt volumen V til: 19,8 mL og 21,0 mL.

Gennemsnit: V = (19,8+21)/2 = 20,4 mL = 0,0204 L

Jf. #1:

n(NaOH) = cV = 0,100M * V = 0,100M * 0,0204 L = 0,00204 mol

I stedet for at bruge 0,0204 L (som er gennemsnittet), så bruger du 19,8 mL = 0,0198 L hhv. 21,0 mL = 0,021 L.

n(NaOH)₁ = cV = 0,100M * V = ...

n(NaOH)₂ = ...

#16 Ja

#17 

(ascorbinsyre) = 176,12 g/mol   (fra databog)

n(ascorbinsyre) = m/M = 0,3305 g /176,12 g/mol = 0,00188 mol

Så beregner vi forholdet mellem NaOH og ascorbinsyre:

n(NaOH)/n(ascorbinsyre) = 0,00204 mol/0,00188 mol = 1,09 = 1,09:1

#19

#17 

(ascorbinsyre) = 176,12 g/mol   (fra databog)

n(ascorbinsyre) = m/M = 0,3305 g /176,12 g/mol = 0,00188 mol

Så beregner vi forholdet mellem NaOH og ascorbinsyre:

n(NaOH)/n(ascorbinsyre) = 0,00204 mol/0,00188 mol = 1,09 = 1,09:1

Hvor får du 0,03305 fra?

For det andet hvor får du 0,00204?