Beregning af pH

Hej alle sammen :)

Jeg har brug for hjælp til en opgave om beregning af pH i ækvivalenspunktet. Spørgsmålet lyder følgende :

20 ml af en 0,15 M opløsning af methansyre (HCOOH) titreres med en 0,10 M NaOH opløsning. Beregn pH i ækvivalenspunktet. pKs er 3,75.

Jeg har gjort det på følgende måde, men er ikke sikker på det er rigtigt.

Først finder jeg antal ml af NaOH der er tilsat ved ækvivalenspunktet:

C (syre) * V (syre) = C (base) * V (base)

C (syre) * V (syre) / C (base)

(0,15 M * 0,02 L) / 0,1 M = V (base)

0,03 L = V (base)

dvs ved dette punkt er der tilsat 30 ml NaOH.

Herefter finder jeg koncentrationen af syrens korresponderende base.

C = n (syre) / V (total)

C = (0,15 M * 0,02 L) / (0,02 L + 0,03 L)

C = 0,06

Hefter finder jeg pOH ud fra formlen:

pOH = 0,5 * (pKB - log(C))

pOH = 0,5*(10,25-log(0,06))

pOH = 5,7

pH = 14 - 5,7 = 8,26.

Mit problem er, at jeg er ikke sikker på, at man kan bruge følgende formel, C (syre) * V (syre) = C (base) * V (base), til at finde volumen tilsat ved ækvivalenspunktet. Jeg håber der er nogen der gider at hjælpe.

Tak på forhånd :)