O2 forbrug ved forbrænding.

Du har fat i det rigtige. Du skal bare bruge reaktionsskemaet til at finde n(O₂) , så kan du bruge idealgasligningen. Hvis du ikke har et reaktionsskema bliver du nødt til at lave et, men det kan du også godt ud fra de oplysninger du har hvis du ved lidt om forbrændinger.

                                                                    C₆H₁₂O₆   +  6 O₂   --->  6 CO₂   +  6 H₂O
molmasser i g:                                             180,155      191,988
ækvivalente stofmængder i mol:                  1,28778      6·1,28778

     anvendt volumen O₂:
                                                                     V = (n·R·T) / p

C6H12O2 + 8O2 må det være?

Ok :-D tak for hjælpen

Det ser lidt ud til at #2 har læst forkert, 1:8 er rigtigt hvis det er C₆H₁₂O₂. umiddelbart synes jeg også at det ville give mere mening hvis det har C₆H₁₂O₆, men det er jo dig der har opgaven, så det ved du nok bedre end os. 

 Det er rigtigt nok :-D 

Opgaven spørger til forbrænding af 3-methylpentansyre.

#2 korrigeret:

                                                                    C₆H₁₂O₂   +  8 O₂   --->  6 CO₂   +  6 H₂O
molmasser i g:                                             116,159      255,984
ækvivalente stofmængder i mol:                  1,99727      8·1,99727

     anvendt volumen O₂:
                                                                     V = (n·R·T) / p

                         V = (15,9781 mol)·(0,083145 bar·L/(mol·K))·((273,15+20) K) / (1,013 bar)

Tak for hjælpen :-)