Kemi

find ph i opløsninger

24. maj 2011 af VaDitte (Slettet) - Niveau: B-niveau

jeg aner ikke hvordan jeg skal finde pH-værdien i følgende opløsninger. Nogle der kan give et peg??

Opgave 1
Beregn pH i følgende opløsninger:
a) 0,100 M Na2CO3
b) 0,050 M H3PO4 (Regn den som en monohydron syre)
c) 0,375 M CH3COOH
d) 0,075 M Ca(OH)2

Hilsen Ditte

Brugbart svar (0)

Svar #1
24. maj 2011 af mathon

...hvad er du kommet til?

Brugbart svar (1)

Svar #2
24. maj 2011 af mathon

Na₂CO₃---> 2 Na⁺ + CO₃^2-
^{ikke reaktiv} ^base

pK_b(CO₃^2-) = 3,6
dvs middelstærk base

K_b = 10^-3,6

pOH = -log((-K_b+√(K_b²+4K_b·c_b)) / 2)
ved 25ºC
pH = 14 - pOH

Brugbart svar (1)

Svar #3
24. maj 2011 af mathon

H₃PO₄ + H₂O ---> H₂PO₄^- + H₃O⁺
^syre

pK_s(H₃PO₄) = 2,12
dvs middelstærk syre

K_s = 10^-2,12

pH = -log((-K_s+√(K_s²+4·K_s·c_s)) / 2)

Brugbart svar (1)

Svar #4
24. maj 2011 af mathon

Ca(OH)₂ ---> Ca²⁺ + 2 OH^-
^{ikke reaktiv} ^base

[OH^- ] = 2·c_b = 2·[Ca(OH)₂]

pK_b(OH^-) = -1,74
dvs stærk base

pOH = -log([OH^-])

ved 25ºC
pH = 14 - pOH

Brugbart svar (1)

Svar #5
24. maj 2011 af mathon

c)
svag syre prøv selv

Brugbart svar (1)

Svar #6
24. maj 2011 af mathon

kommentar til #4:

som jeg har regnet den, er der formentlig lagt op til.

men opløseligheden af Ca(OH)₂ i vand
er kun 0,019789 mol/L ( s = ((3,1·10^-5 M³)/4)^1/3 = 0,019789 M )
hvorfor opløsningen er overmættet
koncentrationen
[OH^-] = 2·0,019789 M = 0,039579 M

pOH = -log([OH^-]) = -log(0,039579) ≈ 1,4

ved 25ºC
pH = 14 - pOH = 14 - 1,4 = 12,6

Svar #7
25. maj 2011 af VaDitte (Slettet)

1000 tak det var en kæmpe hjælp :-)

Skriv et svar til: find ph i opløsninger

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.