Kemi
Forholdet på reaktantsiden og produktsiden
Hej.
Jeg sidder og gennemgår nogle af mine gamle rapporter jeg har afleveret, men er stødt på noget jeg simpelthen ikke forstår.
Jeg skal på et tidspunkt finde forholdet i en kemisk reaktion, men jeg kan ikke forstå hvordan jeg har fået forholdet til at være 2:1 i denne reaktion:
2NaHCO3 (s) -> Na2O (s)
Jeg ved ikke, om man bedre kan se det udfra den egentlige reaktion, hvor vand og ilt også indgår:
2NaHCO3 (s) -> Na2O (s) + H2O + 2CO2
Jeg forstår bare ikke hvordan jeg kan komme frem til forholdet 2:1, da man bare ved at kigge på Na kan se, at den går fra 2Na til Na2 - og det er jo det samme? Der er forholdet jo ikke 2:1?
Håber på jeres hjælp! :)
Svar #1
09. juni 2011 af mathon
2 NaHCO3 (s) ---> 1 Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
reaktionen viser jo
molforholdet NaHCO3 (s) : Na2O (s) = 2 : 1
Svar #2
09. juni 2011 af ick (Slettet)
Men forholdet er da ikke 2:1 ved oxygen? På reaktantsiden er den O3, og på produktsiden O? 2:1 betyder vel, at der er dobbelt så mange på venstre side?
Skriv et svar til: Forholdet på reaktantsiden og produktsiden
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.