Kemi

pH - syre base

01. september 2011 af dane1234 (Slettet) - Niveau: B-niveau

- 2,5 g natriumdihydrogenfosfat opløses i vand, der fyldes op til 1,0 L.

- 5,0 g natriumhydrogenfosfat opløses i vand, der fyldes op til 1,0 L.

1. Beregn pH i hver af de to opløsninger. (Hint: Natrium har jo overhovedet ingen syre-basevirkning, så du skal kun se på de to anioner. Find ud af, om de er syrer, baser eller…).

2. Beregn pH efter sammenblandingen (hvilken type opløsning er blevet dannet?).

Jeg forstår slet ikke opgaven, og ved ikke hvordan jeg skal starte på den - der der nogen der kunne hjælpe?? :oo)

Brugbart svar (0)

Svar #1
02. september 2011 af mathon

c(NaH₂PO₄) = (m/M)/V) = (m/(M·V) = (2,5 g) / ((119,98 g/mol)·(l,0 L)) = 0,20837 M

H₂PO₄^- er en svag syre pK_s = 7,21

pH = (1/2)·(pK_s - log(c_s)) = (1/2)·(7,21 - log(0,20837)) = 4,45

c(Na₂HPO₄) = (m/M)/V) = (m/(M·V) = (5,0 g) / ((141,96 g/mol)·(l,0 L)) = 0,035221 M

H₂PO₄^- er en svag syre pK_s = 12,67

pH = (1/2)·(pK_s - log(c_s)) = (1/2)·(12,67 - log(0,035221)) = 7,06

sammenblanding giver en pufferopløsning

H₂PO₄^-+ H₂O <---> HPO₄^2- + H₃O⁺
^syre ^base

pH = pK_s + log((0,5c_b)/ (0,5c_s)) = pK_s + log(c_b/c_s)) = 7,21 + log(0,035221 / 0,20837) = 7,44

Svar #2
02. september 2011 af dane1234 (Slettet)

Er H2PO4- ikke en svag base? :o og har den ikke pKs-værdien 11,88

Brugbart svar (0)

Svar #3
02. september 2011 af mathon

rettelse til 5. linje i #1

H₂PO₄^- er en svag syre med pK_s = 12,67 rettes til HPO₄^2- er en svag syre med pK_s = 12,67

Brugbart svar (0)

Svar #4
02. september 2011 af mathon

@#2
H₂PO₄^- er en meget svag base med pK_b = 11,88 og en svag syre med pK_s = 7,21 _{en amfolyt}

det vil sige
ca. 47000 gange stærkere som syre end som base

Svar #5
02. september 2011 af dane1234 (Slettet)

okay ..:o

Svar #6
02. september 2011 af dane1234 (Slettet)

kunne du hjælpe med at beregne:

hvor meget fast NaOH, der skal tilsættes de 200 mL for at ændre pH med 0,75.

Brugbart svar (0)

Svar #7
02. september 2011 af mathon

200 mL blanding
indeholder
n(NaH₂PO₄) = (0,200 L)·0,5·(0,20837 mol/L) = 0,020837 mol
n(Na₂HPO₄) = (0,200 L)·0,5·(0,035221 mol/L) = 0,003522 mol _{0,5 er fortyndingsfaktoren}

n_b/n_s = 10^pH-pK_s= 10^{(7,44+0,75) - 7,21} = 10^0,98 ≈ 9,55

                          H₂PO₄^-+ H₂O   <--->   HPO₄^2-   +   H₃O^{+

før i mol:}0,020837                     0,003522
_{efter i mol:}             0,020837-x                  0,003522+x

n_b/n_s= (0,003522+x) / (0,020837-x) = 9,55 0<x<0,020837

hvoraf
x = 0,018528

0,018528 mol ekstra dannet HPO₄^2- ækvivalerer 0,018528 mol tilsat NaOH _{(1 : 1)}

m_NaOH = n·M = (0,018528 mol)·(40,00 g/mol) = 0,741123 g = 741,123 mg NaOH

Svar #8
02. september 2011 af dane1234 (Slettet)

Skriv et svar til: pH - syre base

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.