Hjælp til en kemi opgave - syre og baser.

Hej :) Jeg sidder her og bøvler med en opgave, som jeg ikke aner, hvordan jeg skal løse.

2) Udregn pH i en 0,100 M opløsning af malonsyre.

Jeg tænker lidt, ligningen der hedder: pH=0,5*(ka1+ka2)  -> Kan jeg benytte den formel her?? :) Men jeg undrer mig over, om det ikke erpræcis det samme jeg skal gøre, når jeg skal beregne pH i opgave 3 og 4?

20,0 mL af den 0,100 M opløsning af malonsyre titreres med en 0,100 M opløsning af NaOH. Først tilsættes 20,0 mL NaOH-opløsning.

3) a) Redegør for, at man nu har nået det 1. ækvivalenspunkt i titreringen, og at der er en amfolyt tilstede i opløsningen. Den relevante reaktionsligning skal opskrives.

- Er der noget med, at man kan finde en pH værdi for 1. ækvivalens punkt ved at sige, Ka=pH eller pH=pKa? :)

b) Udregn pH i denne opløsning.

Der tilsættes yderligere 20,0 mL NaOH-opløsning.

4) a) Redegør for, at man nu har nået det 2. ækvivalenspunkt i titreringen, og at der er en svag base tilstede i opløsningen. Den relevante reaktionsligning skal opskrives.

Her skal man vel ikke kigge på udtrykket ph=pka eller pH=ka?

b) Udregn pH i denne opløsning.

Jeg ber virkelig om hjælp til det her /: !