Bestem reaktionsordenen

Her er den i pdf, der står godt nok at docx filen ikke kan åbnes, men hvis man ignorere det, kan det godt lade sig gøre.

Ok, jeg kan ikke vedhæfte pdf'en.

Prøv at kigge på forskellen mellem de 3 forsøg. Fra forsøg 1-2 ændres koncentrationen af CO og hvad har det af betydning for hastigheden?

Hastigheden er konstant når koncs. af CO bliver 2 gange mindre?

Jeg prøver at finde n og m i: v = [NO2]^n*[CO]^m

Jeg prøver at finde m, dvs. CO's eksponent:

((2,0*10^-2)/(4,0*10^-2))^m = ((2,80*10^-4)/(2,80*10^-4)^) --> 0,5^m = 1, hvor jeg isolerer m og får m=0

Er jeg på ved mod det rigtige?

Jeg gør det samme for NO2, og får n= ca. 3

Når jeg så finder k, så giver det mig et meget mærkeligt tal. Kan du se hvad jeg gør galt? Jeg finder det mærkelig at m giver 0.

Du skal kigge på reaktionsordnen for hver af reaktanterne. Start med at se på CO. Du starter med at se at hastigheden er konstant uafhængigt af koncentrationen. Vi kan starte med at opsætte hastighedsudtrykket for 0. 1. og 2. orden:

V=k

V=[A]*k

V=[A]^2*k

Da V jo ikke er afhængig af CO hvilken orden tror du så det er? (i forlængelse af du siger m giver 0 måske? det er ikke rigtigt at n=3)

Jeg tror desværre ikke helt, at jeg er med....

Jeg gætter 1, men jeg ved ærlig talt ikke hvorfor.

Du kan se at hastigheden i 0. ordens ikke er afhængig af koncentration. Er reaktionen i forhold til CO afhængig af koncentration?

Nårrh nej, for V=k , viser jo at hastigheden ikke er afhængig af koncentrationen. Men hvad er næste skridt så?

Nu kunne du starte med at indsætte forsøg 2 og 3 i:

v=[NO]*k

og du skulle gerne få samme værdi i begge forsøg hvis det er en første ordens reaktion.

Hvis det ikke er det kan du tjekke for en anden ordens:

v=[NO]²*k

Så det er k jeg skal finde?

1. ordens:

Forsøg 2: v=[CO]*k --> 2,80*10^-4 = 4,0*10^-2 * k , k = 0,7

Forsøg 3: v=[CO]*k --> 2,52*10^-3 = 4,0*10^-2 * k, k = 0,063

??? Ikke samme værdi

2. ordens

Forsøg 2: v=[CO]^2*k --> 2,80*10^-4 =( 4,0*10^-2)^2 * k, k = 0,175

Forsøg 3: v=[NO]^2*k --> 2,52*10^-3 = (4,0*10^-2)^2  * k, k = 1,575

Jeg tror stadig ikke jeg er med.

Arghh! Har jeg sat de forkerte værdier ind??

ja du skal indsætte NO2 koncentrationen  (prøv at gør det i 2. ordens HINT HINT) fra begge forsøg.

1. ordens:

Forsøg 2: v=[NO2]*k --> 2,80*10^-4 = 3,0*10^-2 * k , k = 0,009333

Forsøg 3: v=[NO2]*k --> 2,52*10^-3 = 9,0*10^-2 * k, k = 0,028

2. ordens:

Forsøg 2: v=[NO2]^2*k --> 2,80*10^-4 =( 3,0*10^-2)^2 * k, k = 0,3111

Forsøg 3: v=[NO2]^2*k --> 2,52*10^-3 = (9,0*10^-2)^2  * k, k = 0,3111

Så for NO2 gælder det at det er en 2. ordens

dvs.

v = [NO2]^2*[CO]^0

?

Hvad så nu?

Nu kan du skrive: v=[NO2]^2*[CO]^0*k

Da [CO]^0= 1 kan det omskrives til:

v=[NO₂]²*k (du har allerede bestemt k til 0,3111 så det kan du jo sætte ind hvis det er:

v= 0,3111[NO₂]²

Så jeg har på samme tid bestemt både m, n og k?

Jeg har nemlig to andre opgaver under samme:

2) Bestem hastighedskonstanten (husk enhed).

3) Beregn koncentration af NO2 til tiden t = 300 s i forsøg 1.

ja.

k er hastighedskonstanten.

fot at bestemme t beuger du:

1/[NO_²]_t=1/[NO₂]_start+k*t

Jeg får jo givet t til at være 300 sekunder?

Jeg har tænkt på formlen:

ln([A₀]/[A_t] = k*t --> ln(3,0*10^-2/[A_t] = 0,3111*300 ?

Eller virker den ikke?

det er kun hvis det er en 1. orden og du har jo en anden ordens

du sætter det ind i formlen jeg skrev over og finder [A]t