Kemi

Beregning af pH i H3PO4 med NaOH

08. januar 2012 af detskidegodt (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej alle sammen jeg har brug for hjælp til en kemi opg.

Beregn pH for opløsningen (øvelse B) Inden tilsætning af NaOH, ved 6 ml tilsat NaOH. ved 12 ml tilsat NaOH samt i det sidste punkt på titrerkurven. Opskriv beregninger under det relevante reaktionsskema og sammenlign med titrerkurven.

i starten er der 25 ml 0.03 mol H3PO4 og NaOH er 0.1 Mol

Brugbart svar (1)

Svar #1
09. januar 2012 af mathon

teoretisk:

H₃PO₄er en middelstærk syre, hvoraf du beregner pH før tilsætning af NaOH

V_o = 7 mL NaOH

H₃PO₄ + OH^- ---> H₂PO₄^- + H₂O

Du har
pH(V) = pK_s1 + log(V / (V_o-V))

pH(V) = 2,2 + log(V / ((7 mL) - V))

Brugbart svar (2)

Svar #2
10. januar 2012 af mathon

rettelse

teoretisk:

H₃PO₄er en middelstærk syre, hvoraf du beregner pH før tilsætning af NaOH

V_o = 7,5 mL NaOH

H₃PO₄ + OH^- ---> H₂PO₄^- + H₂O

Du har
pH(V) = pK_s1 + log(V / (V_o-V))

pH(V) = 2,2 + log(V / ((7,5 mL) - V))

............

detaljer
H₃PO₄ : NaOH = 1 : 1

V_s·c_s = V_o·c_b

V_o = (c_s/c_b)·V_s= (0,03/0,1)·(25 mL) = 0,3·(25 mL) = 7,5 mL

Svar #3
10. januar 2012 af detskidegodt (Slettet)

okay mange tak :)

Skriv et svar til: Beregning af pH i H3PO4 med NaOH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.