Kemi

hvor mange mol kan der opløses

17. januar 2012 af ansigtet (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

har fået stillet opgave:

hvor mange mol Ag2SO4 kan opløses i 1 liter 1,0 M H2SO4?

opløselighedsprodukt Ag2SO4: 1,24*10^-5

pKa for HSO4- = 1,92

der skal ses bort fra evt. dannede sulfationer.

Ag₂SO₄ + H⁺ <--> 2Ag⁺ + HSO₄^-

1,0-x 2x 1,0+x

er fundet frem til at ligevægtkonstanten er: 1,24*10^-5 / 10^-1,92 = 0,00103

min lærer siger den skal løses ligesom en tredjegradsligning?

skal have et lille skub tror jeg for at kunne finde ud af den ...

Brugbart svar (0)

Svar #1
20. januar 2012 af mathon

[Ag⁺ _(aq)]² · [SO₄^2-_(aq)] = 7,7·10^-5 M³

[Ag⁺ _(aq)]² · (1,104 M) = 7,7·10^-5 M³

[Ag⁺ _(aq)]² = (7,7·10^-5 M³) / (1,104 M) = 6,97·10^-5 M²

[Ag⁺ _(aq)] = √(6,97·10^-5 M²) = 0,0084 M

når der ses bort fra de minimalt tilførte ekstra sulfationer fra den opløste Ag₂SO₄-mængde
haves
[Ag⁺ _(aq)]_opløst = 0,0084 mol/L
ækvivalerende
0,0084 mol Ag₂SO₄ pr L opløsning

i 1 liter 1,0 M H₂SO₄ kan der opløses 0,0084 mol mol Ag₂SO₄

Brugbart svar (0)

Svar #2
20. januar 2012 af mathon

detaljer

SO₄^2--bidrag fra H₂SO₄ er 1 mol pr L

                               HSO₄^- _(aq) +   H₂O_(l)   <--->   SO₄^2- _(aq)   +   H₃O⁺_(aq)
_{molære koncentrationer}:     (1-α)·c                                     α·c                   α·c

Ostwalds fortyndingslov
(α·c)² / ((1-α)·c) = K_s

hvoraf
cα²+ K_s·α - K_s = 0 med c = 1

α²+ 10^-1,92·α -10^-1,92 = 0 0<α<1 pK_s(HSO₄^-) = 1,92

α = 0,104

SO₄^2--bidrag fra HSO₄^-:
α·c = 0,104·(1 mol/L) = 0,104 mol pr. L

SO₄^2--koncentrationen
er således
[SO4^2-] = (1 mol/L) + (0,104 mol/L) = 1,104 M

Skriv et svar til: hvor mange mol kan der opløses

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.