Kemi - beregning af pH i en opløsning

              
                                        [H₃O⁺] = c(HNO₃) = 0,05 M

                                        pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,05) = 1,3

tak, men hvad står c'et for når du skriver c(HNO3)?

                     c(HNO₃)       er den formelle koncentration

hmm, men kan du give mig en forklaring på hvorfor at H3O = 0,05 M? :)

          
molære koncentrationer            HNO₃   +   H₂O   --->   NO₃^-   +   H₃O⁺
               start                            0,05                              0              0
             fortynding                      0                               0,05         0,05

da opløsningen skal betragtes som fuldstændigt dissocieret i en fortyndet vandig opløsning.

og ja, nu sidder jeg og bliver i tvivl med en anden opgave.

jeg skal beregne pH i:

blandingen af 40 mL 0,2 M NaOH og 60 mL 0,1 M HCl

Jeg har ikke lige selv en idé om hvordan den skal løses :-S

Tak for svar #5, det giver god mening :-)

                                                                                  OH^-       +       H₃O⁺   --->  2 H₂O
ækvivalente stofmængder i mol:                                 1                     1
aktuelle stofmængder i mol:                                0,040·0,2        0,060·0,1    
                                                                               0,008              0,006    

dvs
          et overskud på 0,002 mol OH^- i 100 mL blanding

                           [OH^-] = n / V = (0,002 mol) / (0,100 L) = 0,02 M

                           pOH = -log([OH^-]) = -log(0,02) = 1,7
ved 25ºC
                           pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3

hvad står n for? :)

               n er antal mol