hjælp til opgave om kinetisk energi

  "værktøj"                            

                                 E_kin = (1/2)·m·v²

                                1 J = 6,24151·10¹⁸ eV

                                 N_A = 6,02214·10²³ 1/mol

okay de oplysninger kender jeg :-)

men jeg er usikker på om mit facit er rigtigt fx. for 

a) en elektron med farten 1000000 m/s

Ekin = (1/2)·m·v²

       = 0,5 * 0,911 *10^-30 kg * 1000000 m/s = 4,555 * 10^-25  

b) et oxygenmolekyle med gennemsnitsfarten 500 m/s

E_kin =0,5 * 2,6576* 10^-26 * 500 m/s = 3,22 *10^-21

ser det nogenlunde ud eller er jeg helt galt på den?

#2

Dine resultater har ingen angivelse af enheder. Bemærk, at v indgår i 2. potens i udtrykket for E_kin . Energierne skal udtrykkes både i J og i eV .

jep det var nu også bare lige et eksempel på min udregning, og enheden er i Joule, men hvis jeg kunne få et hint om mine beregninger er rigtige eller ej så kan jeg hurtigt omregne det til  eV :-)

det var en taste fejl glemte at skrive det i 2. potens :-)

a) en elektron med farten 1000000 m/s

   Ekin = (1/2)·m·v²

                                = 0,5 · (0,911·10^-30 kg) · (10⁶ m/s)² = 4,555 · 10^-19 J = 2,84301 eV

b) et oxygenmolekyle med gennemsnitsfarten 500 m/s

         E_kin
                                =  0,5 · (5,3134·10^-26 kg) · (500 m/s)² = 6,64175 ·10^-21 J = 0,041455 eV

c)
         E_kin^molekyle(N₂)  = (14,007 / 15,999) · (6,64175 ·10^-21 J) = 5,8148·10^-21 J/molekyle

         E_kin^mol(N₂)  = (6,02214·10²³ molekyler/mol) · (5,8148·10^-21 J/molekyle) = 3501,75 J/mol =

                                                                                                                        2,18562·10²² eV

#4

Til b) skal du benytte, at et oxygenmolekyle (O₂) består af 2 oxygenatomer.

tak for hjælpen begge to! 

jeg forstår ikke i opgave c) hvorfor deles der fx. med 15.999 og hvorfor ganges der med (6,64175 ·10-21 J)

hvor får du 6,64175 *  10^21 fra?

Tror mit problem er jeg ikke forstår hvad den lille mellemregning skal til for? men kan godt se at facittet er rigtigt :-)

når gennemsnitshastigheden for molekylerne
er ens
               har du
                            E_kin^N₂ /  E_kin^O₂ = ((1/2)·m^N₂·v²) / ((1/2)·m^O₂·v²) = m^N₂ / m^O₂ = (2·14,007) / (2·15,999)

                            E_kin^N₂ /  E_kin^O₂ = 14,007 / 15,999

                            E_kin^N₂ = (14,007 / 15,999) · E_kin^O₂

hmm men jeg forstår ikke hvordan oxygen kommer ind i billedet i opgave c) ??? fordi der står jo bare 

"c) ét mol nitrogenmolekyle med gennemsnitsfarten 500 m/s."