Beregn stofmængden

midddeltallet af 18,20 mL og 18,42 mL natriumthiosulfat er
  
                  18,31 mL

      indeholdende
                                  (0,01831 L ) · (0,100 mol/L) = 0,001831 mol
som ækvivalerer
                                  (1/2)·(0,001831 mol) = 0,000916 mol H₂O₂

Tak for hjælpen igen!! :-) 

Kan du hjælpe mig med den sidste opgave? 

Beregn massen af hydrogenperoxid i analysen og dermed H2O2 - indholdet i OXYDOL i masseprocent - massefylden af OXYDOL sættes til 1,0 g/mL 

   M(H₂O₂) = sum({2,2}*{1.008,15.999}) g/mol = 34,014 g/mol

   0,000916 mol H₂O₂  har massen

                                                                     m = (0,000916 mol) · (34,014 g/mol) = 0,031157 g

Men jeg skal jo regne det i procent?? :-) 

Eller skal jeg egentlig ikke bare gange resultatet med 100? :-) 

du har i dine 4 tråde ikke oplyst den samlede masse af OXYDOL

1,0 mL OXYDOL er der i analysen

1,0 mL OXYDOL har - med densiteten 1 g/mL - massen 1g

               du regner nu 0,031157 g i  oricent af 1 g

                   masseprocent = (0,031157 g) / (1 g)  = 0,031157 ≈ 3,1%

Tak. :-) 

#8

1,0 mL OXYDOL har - med densiteten 1 g/mL - massen 1 g

               du regner nu 0,031157 g i procent af 1 g

                   masseprocent = (0,031157 g) / (1 g)  = 0,031157 ≈ 3,1%